测定水样中
浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入25.00mL处理后的水样，加入几滴
溶液；
②加入
溶液(过量)，充分摇匀；
③用
标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液
。
已知：
；
(白色)，
。下列说法错误的是
浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入25.00mL处理后的水样，加入几滴
溶液；②加入
溶液(过量)，充分摇匀；③用
标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。已知：
；(白色)，。下列说法错误的是| A．到达滴定终点时，溶液变为红色 |
| B．该滴定法需在酸性条件下进行 |
C．根据 可知，反应 不能发生 |
D．该水样中的浓度 |
更新时间：2022-01-23 19:53:12
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh(水解平衡常数)变大 |
| B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱 |
| C．Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变 |
| D．一般情况下，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高 |
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【推荐2】已知相同温度下，
。某温度下，饱和溶液中
、
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线①表示硫酸钡的沉淀溶解曲线 |
B．该温度下： |
| C．加适量BaCl2固体可使溶液由b点变到c点 |
| D．曲线①中的y2 = 4.9 |
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解题方法
【推荐1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ |
B．向稀NaHCO3中加入过量Ca(OH)2溶液：2 +Ca2++2OH-=CaCO 3↓+2H2O+ |
C．用Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4：+CaSO4=CaCO3+ |
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： +2H+=SO2↑+H2O |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确 的是
A． 该图标是进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛 |
| B．向氯化银浊液中滴加1mol/L氨水至足量，溶液变澄清 |
| C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 |
| D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 |
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单选题
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【推荐3】下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
| 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
| A | 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 | 无气泡冒出 | 酸性：碳酸>硼酸 |
| B | 常温下，用pH计分别测定等体积1.0mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH | 测得pH都等于7 | 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
| C | 向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液 | 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D | 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | 碱性：NaOH>Mg(OH)2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将Na2CO3溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，测溶液pH | 溶液pH变小 | 稀释后 的水解程度减小 |
| B | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量的H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
| C | 将盛有棕红色NO2气体的注射器由10 mL 压缩至5 mL | 气体颜色比压缩前变浅 | 反应2NO2 N2O4向右移动 |
| D | 在新生成的AgCl 沉淀中滴入稀KI溶液，振荡 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 用石墨电极电解等浓度的 | 阴极开始会析出红色固体物质 | 金属活动性： |
B | 向2mL | 溶液变为血红色 | 能证明 |
C | 向盛有2mL | 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 |
|
D | 常温下，用 |
|
|
混合溶液
溶液充分反应，取少量混合液滴加
溶液
反应有一定限度
溶液的试管中滴加2滴
溶液，振荡后再滴加4滴
计测量
酸性强于
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 向 与 的混合溶液中加入硝酸 | 溶液变浑浊 | 将氧化为S |
| B | 室温下用pH试纸分别测定浓度均为 的 和 两种溶液的pH | pH： | 结合 能力： |
| C | 在 溶液中滴加少量等浓度的 溶液，再加入少量等浓度的 溶液 | 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 |  |
| D | 已知 呈红棕色，将 气体通入 溶液中 | 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 |  与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是
(已知：
≈2.4，
≈3.2)
(已知：
≈2.4，≈3.2)| A．曲线I代表NiS |
B．FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=60000 |
| C．与P点相对应的FeS的分散系是均一稳定的 |
| D．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol•L-1 |
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，
的电离度一定比HClO的大
的溶液任何温度下均为中性
