【推荐1】下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH) 2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH- ++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2++ +PbS=CuS+PbSO4

C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe (OH) 3+3H+=Fe3+ +3H2O

D．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： 2Na++ +CO2+H2O=2

【推荐3】下列离子方程式中，书写正确的是

A．将氨水滴入盐酸中：NH3+H+===

B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑

C．在NaOH稀溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：+OH-===NH3+H2O

D．将少量铜片投入浓硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O

【推荐1】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑ +2H2O

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中通入过量：

B．向溶液中通入：

C．向NaClO溶液中通入少量：

D．氧化亚铁溶于稀硝酸：

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.02gH与0.03gH合成He时释放的数目为0.1NA

B．1mol甲基碳正离子(CH)所含质子总数为8NA

C．加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NA

D．在一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于2NA

【推荐1】从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B	向0.1mol·L−1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大	HCOOH是弱酸
C	向盛有2mL浓度为0.1mol·L−1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L−1NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1mol·L−1NaI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀	和发生了双水解

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中	铝与盐酸反应产生气泡速率较快	可能是对该反应起到促进作用
B	往溶液中滴加溶液，再加入少量固体	溶液先变成红色，后无明显变化	与的反应不可逆
C	室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH	溶液的pH约为9，溶液的pH约为3	结合的能力比的强
D	向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D	用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列叙述中，正确的是(　　)
①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤Cu＋2Ag^＋===Cu^2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同

A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④

【推荐3】利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4—8e—＋4O2—=CO2＋2H2O

B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大

D．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol