【推荐1】碘元素是人体必需的微量元素，某研究小组为了检测加碘盐中是否含有KIO₃，进行如下实验：取少量加碘盐溶于水中，然后加入稀硫酸和KI 溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡后静置，观察到溶液分成两层，上层呈无色，下层呈紫红色。据此回答下列问题：
（1）KIO₃中钾元素位于元素周期表第_______周期__________族。
（2）实验中发生反应的离子方程式为______________________________，其中还原产物与氧化产物的质量之比为______________。
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层液体都是无色的，请用简单的方法帮他鉴别哪一层是有机层，哪一层是水层：___________________________________________________(写出有关步骤及判断)。

【推荐2】Ⅰ、已知Mg与HNO₃反应的化学方程式如下(未配平)：
___________Mg+___________HNO₃(稀)=___________Mg(NO₃)₂+___________NO↑+___________H₂O
(1)请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。
(2)把上述化学方程式改写成离子方程式___________。
(3)该反应中，氧化剂是___________，还原产物是___________，n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________。
(4)HNO₃在上述反应中显示出来的性质是___________。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(5)当转移1.806×10²³个电子时，生成的NO气体的体积(标准状况下)为___________。
Ⅱ、Mn²⁺、Bi³⁺、BiO、MnO、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi³⁺的反应过程。
(6)该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________。
(7)将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：___________。·
___________+___________+___________→___________+___________+H₂O

【推荐3】回答下列问题：
(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O、H₂S是反应物之一，试回答下列问题。
①在上述反应中，表现出氧化性的物质是__，__是氧化产物。
②写出该反应的化学方程式：__。
(2)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。
①氧化剂与还原剂的质量之比为__。
②当生成56 g N₂时，电子转移的物质的量为__。

【推荐1】溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)的化学名称为_______。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。
(3)装置C中盛装的试剂是_______。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。
(5)为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)称取固体溶于水配成500mL溶液，取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。滴定终点的现象为_______，固体的纯度为_______。

【推荐2】配平下列方程式：
（1） ____P+____Br₂+____H₂O=____H₃PO₄+____HBr________
（2） ___KMnO₄+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl₂+___Cl₂↑+___H₂O r________
（3）___FeSO₄ + ___H₂O + ___O₂ = ___Fe₂(SO₄)₃ + ___Fe(OH)₃ r________

【推荐1】向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象_____。

【推荐2】表为几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++HCO HCO⇌H++CO	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH⇌C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4⇌H++H2PO H2PO⇌H++HPO HPO⇌H++PO	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3H2O	NH3H2O⇌NH+OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4⇌Ba2++SO		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3⇌ Ba2++CO		2.58×10-9

回答下列问题：
(1)由表分析，若①CH₃COOH ②HCO ③C₆H₅OH ④H₂PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_______(须填编号)；
(2)写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_______；
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)_______c(NH)；(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_______；
A.若混合液pH>7，则V≥10
B.若混合液pH<7，则c((NH) >c (C₆H₅O^-) >c (H⁺)>c (OH^-)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2c(NH)= c (C₆H₅O^-)+ c(C₆H₅OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式_______。
(6)Ⅰ.如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T₁_______T₂(填>、=、<)，T₂温度时Ksp(BaSO₄)=_______；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_______
A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B.在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO₄中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示： BaSO₄(s)+ CO(aq)⇌BaCO₃(s)+ SO(aq)]

【推荐2】化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：_________。
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象)：将药片碾碎，_______则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：_______检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用_______(填化学式)，现象是_______。

【推荐3】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2 S₂O₃²⁻+I₂=2I⁻+ S₄O₆²⁻）。
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。
（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________________mg·L⁻¹。