向
溶液中滴加NaCl溶液，发生反应
和
。
与
的关系如下图所示(其中M代表
或
)。下列说法正确的是
溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中M代表或)。下列说法正确的是
A． 时，溶液中 |
B． 时，溶液中 |
C． 的平衡常数K的值为 |
D．用 沉淀，溶液中浓度越大，沉淀效果越好 |
更新时间：2024-05-13 15:04:52
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单选题
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解题方法
【推荐1】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为
2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为| A．4 | B．0.4 | C．0.25 | D．0.2 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】
时，将足量某碳酸氢盐
固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：
，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为
。下列说法正确的是
时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是A．当混合气体中 的体积分数不变时，说明该反应达到平衡 |
B．向平衡体系中加入适量 增大 |
| C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大 |
D．时，该反应的化学平衡常数为 |
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【推荐3】向0.1mol · L-1 AgNO3溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+,平衡常数
。溶液中pNH3与
的关系如下图，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、=n(X)/[n(Ag+)+n([Ag(NH3)2]+)](X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下面说法错误的是
[Ag(NH3)2]+,平衡常数。溶液中pNH3与 的关系如下图，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、=n(X)/[n(Ag+)+n([Ag(NH3)2]+)](X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下面说法错误的是| A．K越大，[Ag(NH3)2]+越稳定 |
B．图中 代表的是 |
| C．该溶液中存在：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) |
| D．在此条件下该反应平衡常数K的数量级为107 |
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【推荐1】常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5。下列说法中正确的是
| A．从a到c的过程中，水的电离程度先减小后增大 |
B．c点溶液中：c(Na+)+c(NH )=c(Cl-) |
| C．V(HCl)=15.00mL时，c(NH)＞c(NH3·H2O) |
D．从a到b的过程中， 逐渐减小 |
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【推荐2】25°C，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)< Ka(HY) |
| B．加入10.00mL NaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZ |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．HY溶液中加入20.00mL NaOH滚液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋) |
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解题方法
【推荐3】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=2的H2A与pH=12的MOH两溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(HA-)+ c(A2-) |
| B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
| C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，共pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>(A2-) |
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【推荐1】25 °C时，用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是
| A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 |
| B．b点溶液的pH>7 |
| C．a →c过程中，n(CH3COO- )不断增大 |
| D．c点的混合溶液中，c(Na+ )>c(CH3COO- )>c(OH-) |
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【推荐2】关于NaHCO3溶液的表述正确的是
| A．c (Na＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (H2CO3) |
| B．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (OH－) |
| C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 |
D．其电离方程式为：NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO32－ |
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名校
解题方法
【推荐3】常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是
| A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等 |
| B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36 |
| C．c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) |
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【推荐1】某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c(
)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c(
)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是
)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是| A．当c()大于2.5×10-4mol・L-1时开始有BaCO3沉淀生成 |
| B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线 |
| C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水 |
| D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04 |
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【推荐2】下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．  配制FeCl3溶液 |
B．  酯水解程度比较 |
C．  探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 |
D．  卤化银沉淀的转化 |
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作沉淀剂除去废水中的
和
溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
