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1 . 电解质水溶液中存在电离平衡,水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题:
(1)常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表:
①等浓度、、和溶液中,碱性最强的是___________ (写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)室温下,用盐酸溶液滴定氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①该中和滴定选用___________ (填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下,氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________ (用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡,将水垢中的转化为,写出该反应的离子方程式:___________ 。当把水垢中完全转化时,混合溶液中的,则___________ (保留小数点后一位)。
已知:,
(1)常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | |||
电离平衡常数 |
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(2)室温下,用盐酸溶液滴定氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①该中和滴定选用
②室温下,氨水溶液中的电离平衡常数约为
③b点所示的溶液中
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡,将水垢中的转化为,写出该反应的离子方程式:
已知:,
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名校
2 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 以为电极,以酸化的溶液作电解质溶液,连接成原电池装置,过一段时间,从电极区域取少量溶液于试管中,再向试管中滴入2滴溶液,观察现象 | 探究金属的电化学保护法 |
B | 向溶液中先滴加4滴溶液,再滴加4滴溶液。先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀 | 转化为,溶解度小于溶解度 |
C | 向某溶液中滴加浓盐酸,将产生气体通入石蕊试液,溶液先变红后褪色 | 溶液中含有或 |
D | 室温下,测定浓度均为的与溶液的溶液的大 | 结合的能力: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-03-07更新
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83次组卷
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2卷引用:江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题(创新部)
3 . 常温下,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知常温下。下列说法正确的是
A.升高温度曲线会往右上方移动 |
B.d点表示的过饱和溶液,b点表示的不饱和溶液 |
C.b点加水可以变到如图的曲线上,且此时的 |
D.加入,可以使溶液由c点变到a点 |
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名校
解题方法
4 . 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含金属单质、、非金属单质P,还含有少量、、的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。
(1)“电解”时,选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板,则该电极板作___________ (填“阳极”或“阴极”);另一极的主要电极反应为:_____________________ 。此外,溶液中的有部分在阴极放电。
(2)“沉镍”时,离子方程式为___________________________________________ ,为确保镍沉淀完全,理论上应调节溶液_____________ (已知:在该工业环境下,;当溶液中离子浓度时,可认为该离子沉淀完全)。
(3)已知:时,、。向上述流程制得的溶液中加入固体,充分反应后,过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________ 。
(4)从溶液里获取的操作主要有:___________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(1)“电解”时,选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板,则该电极板作
(2)“沉镍”时,离子方程式为
(3)已知:时,、。向上述流程制得的溶液中加入固体,充分反应后,过滤可得到溶液。生成的化学方程式为
(4)从溶液里获取的操作主要有:
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2024-03-01更新
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109次组卷
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2卷引用:江西省新余市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
5 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 |
B.在铁制品上镀铜时,铁制品所在电极发生氧化反应 |
C.在去除锅炉水垢中的时,通常先用碳酸钠溶液浸泡,再用酸去除 |
D.用氯气和氢氧化钠制取消毒液,运用了盐类水解的原理 |
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2024-01-26更新
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82次组卷
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2卷引用:江西省新余市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
6 . 下列实验操作和实验结论或目的均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验结论或目的 |
A | 向含有酚酞的溶液中加入少量固体,溶液红色变浅 | 证明溶液中存在水解平衡 |
B | 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
C | 将氯水滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 | 测定氯水的pH |
D | D.向溶液中滴2滴溶液,产生白色沉淀后再滴加2滴,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-01-24更新
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65次组卷
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2卷引用:江西省宜春市丰城中学东校区(九中)2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷
名校
7 . 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是
A.酒曲酿酒,利用了催化剂使平衡正向移动的原理 |
B.采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率 |
C.海港码头的钢管桩,可利用“外加电流法”防腐蚀 |
D.盐碱地(含较多等)可通过施加适量石膏(),降低土壤的碱性 |
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2024-01-22更新
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71次组卷
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3卷引用:江西省宜春市丰城中学东校区(九中)2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷
名校
解题方法
8 . 室温下,下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将1mL0.1mol/L溶液滴入5mL 0.1mol/L NaOH溶液有沉淀产生,再滴加0.1mol/L溶液 | 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 | |
B | 向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液 | 先出现黄色沉淀 | 还原性强于 |
C | 室温时,在pH试纸上滴2~3滴溶液 | 测得, | 溶液中 |
D | 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值 | NaClO溶液的pH值大于溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-29更新
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416次组卷
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2卷引用:江西省上饶市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
名校
9 . 锂离子电池的应用很广泛,某种锂电池的正极材料为钴酸锂,该材料可以由海水(含较大浓度的LiCI及少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等)为原料制备,其工艺流程如图所示:
已知:①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表
②Li2CO3微溶于热水,可溶于冷水。回答下列问题:
(1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg2+和_____ 。
(2)“调pH”的目的是_____ 。
(3)金属镁可以通过电解熔融MgC12得到,写出由Mg(OH)2沉淀制MgCl2固体的具体操作_____ 。
(4)20℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295g,饱和溶液密度为1.0148g/cm3,其中Li2CO3的物质的量浓度为_____ 。(结果保留2位有效数字)
(5)“热水洗涤”的目的是_____ 。在实验室里洗涤Li2CO3时会采用如图所示装置,该装置较于普通过滤装置的优点为_____ 。
(6)“合成”工序需要高温条件,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的化学方程式_____ 。
已知:①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
K | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 3.4×10-9 | 2.3×10-11 | 5.6×10-12 |
(1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg2+和
(2)“调pH”的目的是
(3)金属镁可以通过电解熔融MgC12得到,写出由Mg(OH)2沉淀制MgCl2固体的具体操作
(4)20℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295g,饱和溶液密度为1.0148g/cm3,其中Li2CO3的物质的量浓度为
(5)“热水洗涤”的目的是
(6)“合成”工序需要高温条件,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的化学方程式
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名校
10 . SrF2是一种难溶于水、但可溶于酸的盐。在常温下,向SrF2浊液中通入氯化氢气体,得到了如下所示的图像,图像表现了该体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-)与的数量关系。已知100.6=4,下列说法错误的是
A. |
B.a点的溶液中存在c(Cl-)<c(HF) |
C.c点的溶液中存在 |
D.由图像可知Ka(HF)的数量级为10-4 |
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