1 . 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡 FeR(s)⇌Fe²⁺(aq)+R^2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以仅通过升温实现由d点变到a点

B．c点没有沉淀生成

C．a点对应的 Ksp等于b点对应的Ksp

D．该温度下，Ksp=4.0×10-18

2 . 牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]。下列行为不利于牙齿保护的是

A．坚持饭后漱口	B．在牙膏中添加氟化物
C．大量饮用可乐等碳酸饮料	D．早晚按时刷牙

3 . 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

选项	实验操作	现象
A	AgNO3溶液滴入氯水中	产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去
B	FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中	白色浑浊转化为红褐色沉淀
C	H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中	产生气泡，随后紫色褪去
D	Na块放在坩埚里并加热	发出黄色火焰，生成淡黄色固体

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L^-lK₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-lAgNO₃溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl^-)或－lgc(CrO₄^2－)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag₂CrO₄为红棕色沉淀。下列说法错误的是
   

A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

5 . 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：

选项	操作	现象	解释或结论
A	测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH	Na2SO3溶液的pH较大	HSO3－结合H+的能力比SO32－的强
B	向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中	Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Cu> Mg

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色	有乙烯生成
B	向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象	铜片未打磨
C	除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4	Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]
D	将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象	氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列说法正确的是

A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数

B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强

D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响

8 . 某温度下，向10mL 0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

[已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25]

A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

9 . 软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。
（3）步骤③中MnO₂的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。
A．ZnO       B．MgCO₃       C．MnCO₃       D．Cu(OH)₂
（4）MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10^－10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^―7，K₂=7.0×10^―15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^―1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^―浓度为1.0×10^―4 mol·L^―1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=______。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^―15]