【推荐1】时，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图象分别是下图中的N和M。下列叙述不正确的是

A．a点对或都是过饱和溶液

B．向b点的溶液中加入少量固体，b点可变到c点

C．时，

D．向的混合液中滴入溶液时，先沉淀

【推荐3】已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)⇌Fe²⁺ (aq) + S^2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)

B．c、d两点有沉淀析出的是c点

C．向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化

D．该温度下，Ksp (FeS) =2×10-18

【推荐1】Fe^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe^2＋、Fe^3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是

A．NaOH溶液	B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3	D．H2O2、ZnO

【推荐2】一定温度时，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等四种金属离子（M²⁺）形成硫化物沉淀所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是                              

A．该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C．向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

【推荐3】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7

B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 

选项	实验操作和现象	结论
A	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X不一定具有氧化性
C	某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO42-
D	加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝	(NH4)2CO3显碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】已知：①K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，K_sp[Cr(OH)₃]>K_sp[Al(OH)₃]；
②Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，是两性氢氧化物；
③离子浓度为10^-5mol/L时可认为沉淀完全。
图甲为Cr和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系，纵轴lgc表示lgc(M³⁺)或。图乙为常温下，向含有物质的量浓度均为cmol/L的盐酸和CrCl₃溶液中滴加浓度为cmol/L的NaOH溶液时pH与NaOH溶液体积的关系图。

下列说法正确的是

A．图甲中Q代表Al3+

B．图乙中，pH=5时，c(Cr3+)=1.0×10-3.8mol/L

C．图乙中，A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

D．根据图甲所示，若溶液中Al3+和Cr3+的起始浓度均为0.1mol/L，通过调节pH能实现两种元素的分离

【推荐3】用0.1000mol/LNa₂SO₄标准溶液滴定20.00mLBaCl₂溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba²⁺)随滴入Na₂SO₄标准溶液的体积V(Na₂SO₄)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L

B．Ksp(BaSO4)=10-10

C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差

D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%

【推荐1】以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。

，，
，。
下列说法正确的是

A．氨水中存在：

B．“转化”步骤，通入后清液中始终存在

C．“转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中

D．“滤液”中存在：

【推荐2】草酸亚铁(FeC₂O₄)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取：

已知室温时：K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²、K_a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴、K_sp(FeC₂O₄)=2.1×10⁻⁷。
下列说法正确的是

A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH－)

B．室温下，0.10 mol∙L−1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4)

C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH－

D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=40