1 . 下列“实验现象”和“结论”的因果关系有错误的是。

选项	操作	现象	结论
A	相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
B	火柴梗上滴少量的浓硫酸	火柴梗变黑	浓硫酸具有强氧化性
C	将20℃溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH	溶液的pH逐渐减小	改变与水解平衡移动共同作用的结果
D	取一支试管装入溶液，先滴加溶液，再滴加几滴溶液	先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色	溶度积：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作和实验现象所对应的实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	把分别盛有NaCl溶液和胶体的两烧杯置于暗处，均用红色激光笔照射烧杯中的液体	观察到胶体中有一条光亮的通路，NaCl溶液无明显现象	丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
B	向溶液中先滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/L的KI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
C	向2支试管各加入的草酸溶液，分别滴加、高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色并观察褪色时间	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
D	取淀粉溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制悬浊液并加热煮沸	生成砖红色沉淀	淀粉已水解

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

B．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C．神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于新型无机非金属材料

D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

4 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污

B．霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同

C．误服或后可用溶液解毒

D．可以用于天然水的消毒、净化

5 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
B	向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C	某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由水解引起
B	向盛有2mLNaOH溶液的试管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
C	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为
D	分别取两支洁净的试管，甲试管中加入10mL溶液，乙试管中加入5mL溶液和5mL蒸馏水，然后同时向两支试管中加入10mL溶液	甲试管出现浑浊的时间更短	增大浓度，可以加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 常温下，难溶物与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示，，表示或。下列说法错误的是

A．N表示的溶解平衡曲线

B．常温下，的分散系在c点时为悬浊液

C．向b点溶液中加入饱和溶液，析出ZX固体

D．的平衡常数

8 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)     △H>0；K_sp(PbSO₄)=1×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。下列说法错误的是

A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O

B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3

C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全

D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103

9 . 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃)为原料制备纳米CuO的流程如图：

下列说法错误的是

A．“沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧不影响产品质量

B．“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应

C．调节pH为3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀

D．“沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)2

10 . 氧化钴(Co₂O₃)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为CoO(OH)，CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和 SiO₂，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物］为原料制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示：

已知：常温下：K_sp(FeS)=6.3×10^-18 K_sp(CuS)=6.3×10^-36 K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11 K_sp(MgF₂)=9.0×10^-11。
回答下列问题：
(1)写出“浸泡”过程中CoO(OH)与Na₂SO₃反应的离子方程式_______。
(2)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式_______。
(3)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______。
(4)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，当两者沉淀完全时F^-的浓度至少为_______mol·L^-1(溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1视为该离子沉淀完全)。
(5)过程Ⅲ中加入Na₂CO₃得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。