SrF2是一种难溶于水、但可溶于酸的盐。在常温下，向SrF2浊液中通入氯化氢气体，得到了如下所示的图像，图像表现了该体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-)与
的数量关系。已知100.6=4，下列说法错误的是
的数量关系。已知100.6=4，下列说法错误的是 A． |
| B．a点的溶液中存在c(Cl-)<c(HF) |
C．c点的溶液中存在 |
| D．由图像可知Ka(HF)的数量级为10-4 |
更新时间：2023-08-29 08:41:08
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【推荐1】已知：pKa=- lgKa， 25°C时，弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19 |
| B．c点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-) |
| C．b点所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A) |
| D．a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确 的是（ ）
| A．室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水 |
| B．室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 |
| C．室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等 |
| D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+) |
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的值减小
单选题
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【推荐1】常温下，一些金属离子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c(Mn+)≤1×10－5 mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM=－lgc(Mn+)，pKsp=－lg Ksp。下列叙述正确的是
| A．Mn＋开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn+)无关 |
| B．不同的金属沉淀完全时的pH相同 |
| C．图中Y点与X点pKsp不相同 |
| D．Y点：pM=pKsp＋npH－14n |
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单选题
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(0.65)
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【推荐2】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) |
B．已知FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 |
| C．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．在1mol/LNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) |
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胶体中的NaCl
大于
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【推荐1】25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示
、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列说法错误的是
、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列说法错误的是
| A．①代表滴定CuSO4溶液的变化关系 |
| B．Cu(OH)2难溶于HX溶液中 |
| C．调整溶液pH=9，无法除去工业废水中的Fe2+ |
| D．HX的电离平衡常数Ka=10-5 |
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【推荐2】常温下，以Na2S为沉淀剂除去废水中的重金属离子A2+ (M2+、N2+、Q2+、R2+)，沉淀与离子关系[pA2+=−lg c(A2+)，pS2−=−lg c(S2−)]图象如图所示。下列说法正确的是
| A．Ksp(MS)<Ksp(NS)<Ksp(QS)<Ksp(RS) |
| B．a、c点的pN2+=pQ2+，向含N2+、Q2+且pN2+=pQ2+的混合液中滴加Na2S溶液，先生成QS沉淀 |
| C．若a点时pS2−=14，pN2+=14，则Ksp(NS)=1028 |
| D．b点对应溶液中不能形成QS沉淀 |
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【推荐3】常温下，分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，
]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是
]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是
| A．图中L2代表，L3代表Mn2+ |
| B．室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13 |
C．同时产生两种沉淀时， |
D． 的平衡常数K=105.8 |
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【推荐1】某化学小组利用DIS技术对0.1006mol·L-1醋酸溶液在不同温度下进行电导率测定，得到了如图所示的曲线。下列说法正确的是
| A．配制0.1006mol·L-1醋酸溶液用到部分仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶 |
| B．298K时，醋酸的电离平衡常数为1.670 |
| C．温度高于298K，电离平衡常数降低的原因是醋酸电离过程的焓变∆H＜0 |
| D．该小组的结论：随着温度升高，弱电解质的电离平衡常数都是先增大，后减小 |
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【推荐2】按一定的速率用0.10
溶液滴定10.0
0.10
溶液，溶液
和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
溶液滴定10.00.10溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 |
B．当 时溶液的 ，且溶液中  |
C．25℃时，的电离常数 |
D．从W至Z点，Z点水的电离程度和 都最大 |
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溶液中主要成分的分布分数[如
的分布分数表示为
]随
)。下列说法错误的是
时，则溶液中
约为4
的水解常数
