名校
解题方法
1 . MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：
资料：
①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH：
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________ 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___________ 。
ii．若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________ 。
(2)纯化
已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________ 。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2，生成1molMnO2电子转移的数目为___________ 。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，如热至充分反应，生成CO2，再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为dL，产品纯度为___________ (用质量分数表示)。[已知：MnO2及
均被还原为Mn2+，M(MnO2)=86.94g/mol、M(Na2C2O4)=134.0g/mo]
资料：
①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH：
| Fe3+ | A13+ | Mn2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
| 完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是
ii．若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是
(2)纯化
已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2，生成1molMnO2电子转移的数目为
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，如热至充分反应，生成CO2，再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为dL，产品纯度为
均被还原为Mn2+，M(MnO2)=86.94g/mol、M(Na2C2O4)=134.0g/mo]
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2023-12-15更新
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175次组卷
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3卷引用：江西省上饶市广丰一中2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷
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2 . 一种从废旧锂电池(主要含
，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；
查阅资料：具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________ (任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和
，写出参与反应的化学方程式___________ 。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用
而采用
，产物中会混有
，试分析原因___________ 。
(4)RH蒸取
的原理可表示为：
。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________ ；向有机层中加入反萃取剂___________ (填化学式)可将
反萃取至水层。
(5)某
样品中可能含有的杂质为
、
，采用
滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀
溶解，水浴加热至75℃，用c 
的
溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液
mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将
完全还原为
，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液
mL。
样品中所含
(
)的质量分数表达式为___________ 。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________ 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；查阅资料：
具有很强的氧化性(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和
，写出参与反应的化学方程式(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用
而采用，产物中会混有，试分析原因(4)RH蒸取
的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是反萃取至水层。(5)某
样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀
溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将
完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。样品中所含
()的质量分数表达式为溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量
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3 . 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ.装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排干净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)与a相比，仪器b的优点是_______ 。
(2)装置B中盛有的试剂是_______ ；装置D的作用是_______ 。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_______ 。
(4)过程Ⅰ加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_______ 。
②柠檬酸的作用还有_______ 。
(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是_______ 。
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是_______ %。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ.装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排干净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)与a相比，仪器b的优点是
(2)装置B中盛有的试剂是
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为
(4)过程Ⅰ加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是
②柠檬酸的作用还有
(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是
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解题方法
4 . 光催化技术是指利用半导体材料在光照条件下激发产生强氧化性物质，将空气中的污染物分解为CO2、H2O等小分子，Bi2MoO6对可见光有较强的响应，在光催化领域具有稳定高效的催化效果，其制备方法如下：
(一)微球状前驱体BiOI的制备
I．向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30min至溶解完全。
Ⅱ．由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80℃下回流3h。
Ⅲ．抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。
(二)Bi2MoO6的制备
Ⅳ．将上述制备得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150℃下反应24h，自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg。
已知：①Bi(OH)3的Ksp为6.0×10-31；②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为485g·mol-1，Bi2MoO6的摩尔质量为610g·mol-1。
回答下列问题：
(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是___________ 。
(2)I中不选择水作溶剂的主要原因是___________ 。
(3)Ⅱ中加入氨水后，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)Ⅱ中反应需在中性环境下进行。
①不可呈酸性的主要原因是___________ ，
②不可呈碱性的主要原因是___________ 。
(5)Ⅳ中反应的离子方程式为___________ 。
(6)Bi2MoO6的产率为___________ ×100%(用含a，b的代数式表示)。
(一)微球状前驱体BiOI的制备
I．向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30min至溶解完全。
Ⅱ．由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80℃下回流3h。
Ⅲ．抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。
(二)Bi2MoO6的制备
Ⅳ．将上述制备得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150℃下反应24h，自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg。
已知：①Bi(OH)3的Ksp为6.0×10-31；②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为485g·mol-1，Bi2MoO6的摩尔质量为610g·mol-1。
回答下列问题：
(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是
(2)I中不选择水作溶剂的主要原因是
(3)Ⅱ中加入氨水后，发生反应的离子方程式为
(4)Ⅱ中反应需在中性环境下进行。
①不可呈酸性的主要原因是
②不可呈碱性的主要原因是
(5)Ⅳ中反应的离子方程式为
(6)Bi2MoO6的产率为
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2023-05-17更新
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151次组卷
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2卷引用：江西省宜春市宜丰中学创新部2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 铋酸钠(
)是常用的氧化剂，
是活性电极。以辉铋矿(主要成分为
，含
、
杂质)和软锰矿(主要成分是)为原料联合焙烧制备和，流程如下：
已知：①金属活动性：
。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：
回答下列问题：
(1)中Bi的化合价为___________ 。气体X是___________ (填化学式)。
(2)“焙烧”中和与空气反应生成
和
，写出其反应的化学方程式：___________ 。被还原的元素是___________ (填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是___________ 。
(4)检验滤液2中是否有
的试剂是___________ (填化学式)。
(5)已知
难溶于水，难溶于冷水，写出常温下利用制备的离子方程式：___________ 。
(6)为探究
和的氧化性相对强弱，设计如下实验：
实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：___________ (填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的与氧化性强弱关系相反，其主要原因是___________ 。
)是常用的氧化剂，是活性电极。以辉铋矿(主要成分为，含、杂质)和软锰矿(主要成分是)为原料联合焙烧制备和，流程如下： 已知：①金属活动性：
。②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
 | 1.5 | 2.8 |
 | 6.3 | 8.3 |
 | 8.1 | 10.1 |
(1)
中Bi的化合价为(2)“焙烧”中
和与空气反应生成和，写出其反应的化学方程式：(3)“还原”中Bi的作用是
(4)检验滤液2中是否有
的试剂是(5)已知
难溶于水，难溶于冷水，写出常温下利用制备的离子方程式：(6)为探究
和的氧化性相对强弱，设计如下实验： 实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：
(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的与氧化性强弱关系相反，其主要原因是
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2023-10-19更新
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198次组卷
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2卷引用：江西省大余中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
6 . 下列实验方案能达到探究目的的是
| 选项 | 实验方案 | 探究目的 |
| A | 将 金属棒用导线及小灯泡连接，同时插入 的 溶液中 | 比较的金属性 |
| B | 向 溶液中通入足量的 | 比较 的氧化性 |
| C | 向 溶液中加入过量 溶液，再加入 溶液 | 比较 的大小 |
| D | 向酸性溶液中通入某无色气体 | 验证该气体为 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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7 . 以银锰精矿(主要含
、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，的氧化性强于；
Ⅱ．
。
(1)“浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：________ 。
②“浸锰”过程中，发生反应：
，则可推断：
________ (填“>”或“<”)
。
③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________ 。
(2)“浸银”时，使用过量、HCl和
的混合液作为浸出剂，将中的银以
形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_____ 。
________
________
________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中
、
的作用：________ 。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有
和________ 。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：________ 。
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：________ 。
、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下： 已知：Ⅰ．酸性条件下，
的氧化性强于；Ⅱ．
。(1)“浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：
②“浸锰”过程中，发生反应：
，则可推断：。③在
溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有(2)“浸银”时，使用过量
、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
________
________________②结合平衡移动原理，解释浸出剂中
、的作用：(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有
和②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：
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2023-07-19更新
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594次组卷
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2卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
8 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验现象 | 结论 |
| A | 比较元素的非金属性 | 向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出 | 非金属性：C>B |
| B | 比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性 | 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 | 氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+ |
| C | 向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 白色沉淀转化成红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3] |
| D | 检验溶液中是否含有钠元素 | 用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 | 该溶液中含有钠元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
9 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计和现象 | 结论 | |
| A | 比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性 | 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+ |
| B | 检验某溶液中是否含有Fe2+ | 取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液 | 该溶液一定含有Fe2+ |
| C | 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 | 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) |
| D | 检验某有机物(如图)中含有醛基 | 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 | 该有机物中含有醛基 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-09-17更新
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1151次组卷
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3卷引用：江西省上饶市2024届高三下学期第一次高考模拟考试化学试题
江西省上饶市2024届高三下学期第一次高考模拟考试化学试题广西壮族自治区南宁三中、柳州高中2023-2024学年高三上学期第一次适应性考试化学试题（已下线）专题03 化学实验基础-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）
解题方法
10 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 | 溶液分层， 下层液体显紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
| B | 过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 过量铁与氯气反应的产物为FeCl2 |
| C | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH | pH：Na2SO3＞CH3COONa | H2SO3酸性弱于CH3COOH |
| D | 向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水 | AgCl溶解而AgI不溶解 | 相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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