1 . 完成以下题目
(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe³⁺，提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A．NaOH

B．CuO

C．NH3•H2O

D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

3 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	乙烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的有机物具有酸性
B	46 g乙醇与足量Na反应生成1 g H2	乙醇分子中氢氧键比碳氢键更易断裂
C	酰胺在酸或碱存在并加热时可水解	氨基酸有两性，能发生反应生成肽键
D	FeS去除工业废水中的Hg2+、Cu2+	FeS具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究1－溴丁烷的消去反应	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL乙醇，搅拌，微热。将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液褪色，说明1－溴丁烷发生消去反应生成1－丁烯
B	证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)	在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成，又出现黑色沉淀，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C	探究Fe2+、Br-的还原性强弱	向FeBr2溶液中加入过量氯水，再加CCl4萃取	若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-
D	证明溴乙烷中还有溴元素	取少量溴乙烷与NaOH溶液共热，一段时间后，向反应液中加入足量硝酸，再滴入几滴AgNO3溶液	产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法正确的是

A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性

C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体

D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应

7 . 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色	证明溶液X中含有或
B	室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀	证明相同温度下：
C	常温下，测得相同浓度溶液的：	证明常温下的水解程度：
D	将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去	证明有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列“实验现象”和“结论”的因果关系有错误的是。

选项	操作	现象	结论
A	相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
B	火柴梗上滴少量的浓硫酸	火柴梗变黑	浓硫酸具有强氧化性
C	将20℃溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH	溶液的pH逐渐减小	改变与水解平衡移动共同作用的结果
D	取一支试管装入溶液，先滴加溶液，再滴加几滴溶液	先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色	溶度积：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	乙醇钠的水溶液呈强碱性	C2H5O-结合H+的能力强
B	将某黄色溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中一定含有Cl2
C	分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深	酸性：碳酸强于苯酚
D	向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol•L-1的KI溶液，产生黄色沉淀	[Ag(S2O3)2]3-具有较强的还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe，M=204g/mol]。
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验步骤：
1.配制220mL0.800mol·L^-1FeSO₄溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入200mL2.000mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO₃。
ii.实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

iii.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，得到产品24.480g。
回答下列问题：
(1)配制FeSO₄溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管之外，还必须使用的仪器有________。需要用电子天平(精确到0.001g)称量绿矾________g。
(2)实验i中生成沉淀的化学方程式为________，洗涤沉淀的操作是________。
(3)A中反应的离子方程式为________，表明C中空气被排尽的实验现象是________。
(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是防止Fe²⁺被氧化和________。
(5)步骤ⅲ中加入无水乙醇的作用是________。
(6)该实验产率为________。