1 . 下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由水解引起
B	向盛有2mLNaOH溶液的试管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
C	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为
D	分别取两支洁净的试管，甲试管中加入10mL溶液，乙试管中加入5mL溶液和5mL蒸馏水，然后同时向两支试管中加入10mL溶液	甲试管出现浑浊的时间更短	增大浓度，可以加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向溶液中加入足量硝酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀	非金属性：N>C>Si
B	向酸性溶液中滴加丙烯醇()并振荡，溶液褪色。	丙烯醇中含有醇羟基
C	向某待测液中滴加少量，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色	待测液中一定含Fe3+
D	向10滴 溶液中，先滴入的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。再滴入的NaI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有漂白粉溶液的试管中加浓硫酸	产生黄绿色气体	浓硫酸具有氧化性
B	向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡	出现白色沉淀	此沉淀是BaSO4
C	使装有NO2气体的密闭容器减小体积	气体颜色先变深、而后变浅	气体颜色变浅原因是：2NO2⇋N2O4
D	先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

7 . 钨是熔点最高的金属，在国民经济和国防军工领域具有重要用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO₄)生产金属钨粉的流程如图：

请根据上述流程回答以下问题：
(1)白钨矿与氢氧化钠反应的其中一个产物是可溶于水的钨酸钠，写出该化学反应方程式：_____。
(2)溶液②为钨酸钠溶液，经离子交换后得到溶液③为钨酸铵溶液，该过程中加入氨水的作用是调节溶液的pH和_____。
(3)溶液④为钨酸铵溶液，其经过蒸发结晶后得到仲钨酸铵[(NH₄)₁₀W₁₂O₄₁·5H₂O]晶体，结晶过程中钨酸铵溶液没有完全蒸干，还得到溶液⑤，主要原因是_____。
(4)溶液⑤进入“离子交换”中循环使用，其目的为_____ (填编号)。
A.转变为钨酸铵                         B.回收硫酸铵             C.提升钨的收率 D.富集钨元素
(5)请写出仲钨酸铵煅烧分解的反应方程式：_____。
(6)“沉淀除钼”，先加入硫化铵，把钼酸铵转化为硫代钼酸铵，再加入硫酸铜。加入硫酸铜溶液的作用是_____。(填编号)。
A.生成CuS沉淀，除去多余的硫化铵
B.生成硫代钼酸铜沉淀而除去
C.生成更多的钨酸铵
D.氧化钼酸铵，形成沉淀而除去
(7)用氢气或Al均可还原WO₃，为得到纯度较高的产品，应选择的方法是_____(填“氢气还原”或“Al还原”)。

8 . 下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A．用Fe2(SO4)3净水：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

B．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2-=HgS↓

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + =CaCO3↓

D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放：2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2