1 . 锂离子电池的应用很广泛，某种锂电池的正极材料为钴酸锂，该材料可以由海水(含较大浓度的LiCI及少量MgCl₂、CaCl₂、MnCl₂等)为原料制备，其工艺流程如图所示：
   
已知：①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表

物质	Li2CO3	MgCO3	CaCO3	MnCO3	Mg(OH)2
K	2.5×10-2	6.8×10-6	3.4×10-9	2.3×10-11	5.6×10-12

②Li₂CO₃微溶于热水，可溶于冷水。回答下列问题：
(1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg²⁺和_____。
(2)“调pH”的目的是_____。
(3)金属镁可以通过电解熔融MgC1₂得到，写出由Mg(OH)₂沉淀制MgCl₂固体的具体操作_____。
(4)20℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295g，饱和溶液密度为1.0148g/cm³，其中Li₂CO₃的物质的量浓度为_____。(结果保留2位有效数字)
(5)“热水洗涤”的目的是_____。在实验室里洗涤Li₂CO₃时会采用如图所示装置，该装置较于普通过滤装置的优点为_____。
   
(6)“合成”工序需要高温条件，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式_____。

2 . 一种废镍催化剂中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：
   
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	5.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	6.7

回答下列问题：
(1)“灼烧”后Cr转化为，已知与性质相似，则滤液中阴离子有、___________。基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是___________。
(3)“调pH”时，溶液pH的范围为___________。
(4)常温下，CuS的极小，用可将完全沉淀。CuS晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。
   
①与距离最近的数目为___________。
②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则CuS晶体的密度为___________。
(5)环烷酸的化学式为，写出“合成”反应的化学方程式：___________。

3 . 工业上利用炼锌矿渣[含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄等铁的化合物]获得3种金属盐，并进一步制备半导体材料氮化镓GaN，部分工艺流程如图：
   
已知：
①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.8
萃取率(%)	0	99	0	97~98.5

②镓的化学性质与铝相似；
③当某离子浓度≤10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全。
请回答：
(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为_______， 浸取前需对矿渣粉碎的目的是_______。
(2)“浸出”后①中加入H₂O₂的离子方程式为_______。
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______。
(4)萃取前，加入的固体X为_______(填化学式)。
(5)反萃取后，镓元素的存在形式为_______ (填化学式)。
(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH₃)₃]为原料，使其与NH₃发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。
(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为_______mol·L^-l。

4 . “翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	5.2
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是______________________。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是___________。
(4)写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：___________，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________(填选项)。
A. B.
C. D.

5 . “翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	5.2
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是_________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是________。
(4)写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：______，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择______(填选项)。

(5)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L^-1的标准溶液EDTA(Na₂H₂Y)滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-＝NiY^2-+2H⁺)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。