1 . 一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；

查阅资料：具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和，写出参与反应的化学方程式___________。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，试分析原因___________。
(4)RH蒸取的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。
(5)某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为___________。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

2 . MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂。
②金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	A13+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i．II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若I中Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂后加入NH₃·H₂O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)电解
Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂，生成1molMnO₂电子转移的数目为___________。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，如热至充分反应，生成CO₂，再滴加cmol/L KMnO₄溶液至剩余Na₂C₂O₄恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液的体积为dL，产品纯度为___________(用质量分数表示)。[已知：MnO₂及均被还原为Mn²⁺，M(MnO₂)=86.94g/mol、M(Na₂C₂O₄)=134.0g/mo]

5 . I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。
向50mL的溶液中加入50mL的溶液，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合的体积变化，已知，请回答：
(1)两溶液充分混合后溶液的_______。
(2)完全沉淀后，溶液中_______。
Ⅱ.亚氯酸钠()常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：杂质不参与反应，、)
(1)达到滴定终点时的现象为_______。
(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是(      )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失
B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
(3)该样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

6 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度：
（1）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；

①X装置的优点为_________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开k₂，然后再打开________(填“k₁”“k₂”或“k₃”)，
通入一段时间气体，（其目的为________________________________________），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。
（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c   mol·L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示)。

7 . 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1.几种砷酸盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
AlAsO4	1.6×10－16
FeAsO4	5.7×10－21

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42 g·L－1	1.6 g·L－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L－1

回答下列问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1。
(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：
K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝________，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4 mol·L^－1，c(AsO₄^3-)最大是______mol·L^－1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃为弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。

8 . 工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃、SiO₂等)碱煮法清除的流程如下：
   
已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略)：

难溶物	CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3	Ca3(PO4)2
Ksp	2.8×10-9	7.1×10-5	5.6×10-12	6.8×10-6	2.1×10-33

回答下列问题：
(1)“碱煮”环节，加入Na₃PO₄的主要目的是将CaSO₄转化为Ca₃(PO₄)₂，请写出该离子方程式______________________。
(2)“浸泡过程中，稀盐酸会溶解Fe₂O₃。溶解后的F_e2O₃会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。
①锅炉被加速腐蚀的原因是______________________；
②浸泡液还原”处理时，Sn²⁺转化为Sn⁴⁺，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
(3)“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe₃O₄保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。
①反应的离子方程式为_________________________________；
②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到______________________(填现象)，则保护膜致密性欠佳。
(4)柠檬酸(用H₃R表示)可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^－、HR^2－、R^3－的含量与pH的关系如图所示。由此可推知，0.1 mol ·L^－1 Na₂HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。
   
(5)用如图装置对锅炉用水(含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca²⁺形成沉淀的电极反应式为______________________。
   

9 . 选考[化学与技术]根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
   
(1)废水I若采用CO₂处理，离子方程式是___________。
(2)废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，这是因为___________。
(3)③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg²⁺+___________═CH₃Hg⁺+___________；我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L。对于含Hg²⁺的污水，可加入沉淀剂___________(填写化学式)，使Hg²⁺除去，降低污染。
(4)④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为___________。
化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：
Ⅰ.取V₁ mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液。
Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。
(5)I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的仪器是___________。
(6)Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=___________(用含c、V₁、V₂的表达式表示)。