1 . 某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分，还含有等杂质)为原料制备的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是

A．将固体放入蒸发血中灼烧制

B．“酸浸”所需的溶液用装置乙配制

C．“萃取”的目的是除去，用装置丙，振荡时分液漏斗下口应倾斜向上

D．用装置甲制备“酸浸”所需的，“酸浸”时为还原剂

2 . 是一种氧化剂，其溶液常用作漂白剂和消毒剂，室温下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，催化剂作用下反应速度加快。利用废蚀刻液(含、及)制备碱性刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备

B．用装置乙制备溶液并沉铁

C．用装置丙分离溶液和

D．用装置丁将溶液蒸干制备

3 . 三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A产生气体X，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为________。
(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为________。
(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：________。(写一点即可)
(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 溶液，并用4滴2酸化，再分别加入不同滴数的0.1溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~3	紫红色	黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响：与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______。所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为______。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________。
(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，_______；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，低温烘干沉淀，得到晶体。

5 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH3COO−和HCO的水解常数	分别测定浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO)
B	探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用	在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L−1FeCl3溶液、0.3mol·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快	催化作用：Fe3+＞Cu2+
C	比较AgCl、AgI的溶度积	在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	验证Al、Cu的活泼性	将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解	活泼性：Al<Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究溶度积常数的大小关系	向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO4溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验现象	结论
A	比较元素的非金属性	向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出	非金属性：C>B
B	比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性	向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+
C	向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液	白色沉淀转化成红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3]
D	检验溶液中是否含有钠元素	用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中含有钠元素

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下述实验操作不能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验操作及现象
A	检验溶液中是否存在	向待测液中先加稀盐酸酸化，再加氯化钡，产生白色沉淀
B	验证的还原性	溶液中加入酸性溶液，溶液褪色
C	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	在中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入溶液中，溶液变浑浊
D	比较与的大小	将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是

A．图1可探究浓度对化学反应速率的影响

B．图2可测定未知溶液的浓度

C．图3可由溶液制备无水

D．图4可证明比更难溶