1 . 锂离子电池的应用很广泛，某种锂电池的正极材料为钴酸锂，该材料可以由海水(含较大浓度的LiCI及少量MgCl₂、CaCl₂、MnCl₂等)为原料制备，其工艺流程如图所示：
   
已知：①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表

物质	Li2CO3	MgCO3	CaCO3	MnCO3	Mg(OH)2
K	2.5×10-2	6.8×10-6	3.4×10-9	2.3×10-11	5.6×10-12

②Li₂CO₃微溶于热水，可溶于冷水。回答下列问题：
(1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg²⁺和_____。
(2)“调pH”的目的是_____。
(3)金属镁可以通过电解熔融MgC1₂得到，写出由Mg(OH)₂沉淀制MgCl₂固体的具体操作_____。
(4)20℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295g，饱和溶液密度为1.0148g/cm³，其中Li₂CO₃的物质的量浓度为_____。(结果保留2位有效数字)
(5)“热水洗涤”的目的是_____。在实验室里洗涤Li₂CO₃时会采用如图所示装置，该装置较于普通过滤装置的优点为_____。
   
(6)“合成”工序需要高温条件，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式_____。

2 . 实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe，M=204g/mol]。
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验步骤：
1.配制220mL0.800mol·L^-1FeSO₄溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入200mL2.000mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO₃。
ii.实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

iii.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，得到产品24.480g。
回答下列问题：
(1)配制FeSO₄溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管之外，还必须使用的仪器有________。需要用电子天平(精确到0.001g)称量绿矾________g。
(2)实验i中生成沉淀的化学方程式为________，洗涤沉淀的操作是________。
(3)A中反应的离子方程式为________，表明C中空气被排尽的实验现象是________。
(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是防止Fe²⁺被氧化和________。
(5)步骤ⅲ中加入无水乙醇的作用是________。
(6)该实验产率为________。

3 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

4 . V₂O₅是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V₂O₃，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V₂O₅的工艺流程如下：

已知：i.V₂O₅+2H⁺=2VO+H₂O；VO+H₂O⇌VO+2H⁺。
ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

氢氧化物	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3
Ksp	4.00×10-14	2.20×10-20	1.90×10-33

回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是_______。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______(写化学式)，“调pH=7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu^2＋)：c(Al^3＋)=_______。
(4)“沉锰”反应的离子方程式是_______。
(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH₄)₂SO₄，其原因是_______。
(6)利用制得的V₂O₅可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：

石墨电极Y接直流电源_______(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是_______。

5 . 甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ.装置C中盛有17.4 g FeCO₃和200 mL 1.0 mol·L^-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排干净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)与a相比，仪器b的优点是_______。
(2)装置B中盛有的试剂是_______；装置D的作用是_______。
(3)向FeSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液可制得FeCO₃，该反应的离子方程式为_______。
(4)过程Ⅰ加入柠檬酸促进FeCO₃溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_______。
②柠檬酸的作用还有_______。
(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是_______。
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是_______%。

6 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度：
（1）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；

①X装置的优点为_________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开k₂，然后再打开________(填“k₁”“k₂”或“k₃”)，
通入一段时间气体，（其目的为________________________________________），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。
（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c   mol·L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示)。

7 . V₂O₅是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V₂O₃，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V₂O₅的工艺流程如下：

已知：i.；。
ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______________________________________。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是______________________________。
(3)“滤渣1”的主要成分是____________(写化学式)，“调pH＝7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu^2＋)：c(Al^3＋)＝____________。
(4)“沉锰”操作需微热，微热的目的是______________________________，该反应的离子方程式是________________________________________。
(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH₄)₂SO₄，其原因是_______________。
(6)利用制得的V₂O₅可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池___________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是_________________________。

8 . 以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A1₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____（填选项编号）。

（2）流程中加入H₂O₂有气体产生，原因是___________________________________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）₃．已知：

	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	3.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH（填字母），调节pH的范围为______________。
a．Al₂O₃ b．NaOH c．Al（OH）₃ d．Na₂CO₃

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。
②装有KMnO₄溶液洗气瓶的作用是____________________________。
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式__________________________________________________。
④20℃时，0.1mol·L^－1硫酸铝铵，其溶液pH=3,则溶液中，2c(SO₄^2－)－c(NH₄⁺)－3c(Al³⁺)=____________mol·L^－1（填具体数字计算式，不必化简）

9 . 金属镁性质活泼，能与许多物质反应。
I．某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO₂燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。已知：NO₂气体能被NaOH吸收，Mg₃N₂极易与水反应。

(1)实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；装置B的作用是______；
(2)用来检验N₂的实验装置为____（填字母序号）；
(3)设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂、____；
Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO₃，还有SiO₂、FeCO₃等杂质）制备纳米氧化镁。
(4)根据反应流程要求，先除去FeCO₃，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为_____。
(5)已知：在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH₂)₂开始沉淀Mg²⁺，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）_______；_______。