2 . 下述实验操作不能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验操作及现象
A	检验溶液中是否存在	向待测液中先加稀盐酸酸化，再加氯化钡，产生白色沉淀
B	验证的还原性	溶液中加入酸性溶液，溶液褪色
C	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	在中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入溶液中，溶液变浑浊
D	比较与的大小	将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A产生气体X，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为________。
(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为________。
(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：________。(写一点即可)
(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 溶液，并用4滴2酸化，再分别加入不同滴数的0.1溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~3	紫红色	黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响：与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______。所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为______。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________。
(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，_______；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，低温烘干沉淀，得到晶体。

4 . 下列实验操作和现象正确，且能得到对应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 0.01mol/LKMnO4酸性溶液中滴加0.1mol/LH2C2O4溶液，充分振荡	溶液褪色	H2C2O4体现氧化性
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体	溶液颜色逐渐褪去	Na2CO3溶液中的水解平衡发生了移动
C	镀锡铁出现刮痕后浸入饱和食盐水中，一段时间后滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀	铁作原电池正极
D		先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：
①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明CH₂＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去。
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO₃)﹤Ksp(BaSO₄)。
⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液。
⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。
⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

A．3

B．4

C．5

D．6

8 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有漂白粉溶液的试管中加浓硫酸	产生黄绿色气体	浓硫酸具有氧化性
B	向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡	出现白色沉淀	此沉淀是BaSO4
C	使装有NO2气体的密闭容器减小体积	气体颜色先变深、而后变浅	气体颜色变浅原因是：2NO2⇋N2O4
D	先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现	结论
A	常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色	常温下，Ksp[Fe（OH）3]＞ Ksp[Mg（OH）2]
B	向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42﹣
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+
D	向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . (1)已知：常温下，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38。
①常温下，某酸性MgCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为了得到纯净的MgCl₂·2H₂O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)=_______mol·L^-1。
②常温下，若将0.01 mol·L^-1 MgCl₂溶液与___________ mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
(2)已知肼(N₂H₄)是一种清洁高效的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。该反应的热化学方程式：___________。
(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：

①写出电池中通入电池中通入N₂H₄的一极的电极的反应：___________。
②电池工作时，正极附近的pH___________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。