1 . 已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，的平衡常数

B．常温下，饱和溶液中的数量级为

C．b点体系中，的溶解速率大于其生成速率

D．若用代替(其他不变)，则c点应向下移动

2 . 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如图：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：

离子	开始沉淀时的	完全沉淀时的
	6.3	9.7
	2.2	3.2
	6.4	8.4

根据要求回答下列问题
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有______________种，画出基态原子的价电子轨道表示式______________。
(2)向滤液Ⅰ中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为_______________________________________，当时，可认为已沉淀完全，此时溶液中的浓度不小于_____________。[已知：]
(3)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加的目的是将氧化成，试从结构的角度解释易被氧化为的原因__________________________；
②调节滤液Ⅱ的，应控制在范围为__________________________；
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______________________________________。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是_______________________________________。

3 . 下列实验操作和实验结论或目的均正确的是

选项	实验操作	实验结论或目的
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
B	等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强
C	将氯水滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定氯水的pH
D	D．向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是

A．酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理

B．采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率

C．海港码头的钢管桩，可利用“外加电流法”防腐蚀

D．盐碱地(含较多等)可通过施加适量石膏()，降低土壤的碱性

5 . 25℃时，往蒸馏水中加入足量粉末，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液电导率和随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是

A．加入粉末后，溶液上升的原因为

B．加入粉末后，溶液中的水解程度增大

C．时，

D．时，

6 . 下列有关说法中，正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中，AgCl的溶解度最小

C．已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO)=

D．Ksp小的难溶物可以转变为Ksp更小的难溶物，不可以转变为Ksp更大的难溶物

7 . 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．	B．
C．	D．

8 . 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	在的溶液中依次滴入几滴溶液和KI溶液	溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将通入溶液	有白色沉淀生成	生成了沉淀
C	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为、或
D	在溶液中通入气体	有沉淀生成	沉淀为

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂。
②金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	A13+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i．II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若I中Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂后加入NH₃·H₂O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)电解
Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂，生成1molMnO₂电子转移的数目为___________。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，如热至充分反应，生成CO₂，再滴加cmol/L KMnO₄溶液至剩余Na₂C₂O₄恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液的体积为dL，产品纯度为___________(用质量分数表示)。[已知：MnO₂及均被还原为Mn²⁺，M(MnO₂)=86.94g/mol、M(Na₂C₂O₄)=134.0g/mo]