1 . 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子,例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺,现将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺,先将混合物溶于水,再加入一定量的H₂O₂,将Fe²⁺氧化成Fe³⁺,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可;
请回答下列问题:
(1).上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为__________(填名称)而除去
(2).①中加入的试剂应该选择__________为宜。
(3).②中除去Fe³⁺时所发生的总反应的离子方程式为__________
(4).下列与方案③相关的叙述中,正确的是(       )
A.H₂O₂是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe³⁺—定不能大量存在

2 . 某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

A．NaOH

B．ZnO

C．Na2CO3

D．Fe2O3

3 . 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

4 . 已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

5 . 下列叙述正确的是(　　)

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

6 . 25 ℃时，三种难溶银盐的K_sp与颜色如表所示，下列说法正确的是

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
颜色	白色	砖红色	黄色
Ksp	1.8×10－10	1.0×10－12	8.5×10－17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小

B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1

C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

7 . 已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^－5 mol³·L^－3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag^＋ 和SO₄^2－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag^＋)=0.034 mol•L^－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L^－1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag^＋ 和SO₄^2－浓度随时间变化关系的是

A．

B．

C．

D．