1 . 室温下，已知，。下列说法中正确的是

A．在含有固体的溶液中，一定有

B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大

C．向只含有的悬浊液中逐渐加入固体至时，开始向沉淀转化

D．向和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，

2 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn²⁺（aq）。下列有关叙述中正确的是
①MnS的K_sp大于CuS的K_sp
②达到平衡时c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）
③向溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Mn²⁺）保持不变
④该反应的平衡常数K=

A．①④

B．②③

C．①②③

D．②③④

3 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在溶液中，

4 . 取1 mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L^-1)：

下列说法不正确的是

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl	B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀	D．由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶

5 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是（       ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

6 . 在25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25℃)如表所示：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10−10	8.3×10−17	6.3×10−50

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体分别在等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中的溶解度是相同的

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

7 . 25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。下列说法错误的是

A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

C．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

8 . 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（        ）

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

9 . 已知K_SP(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_a1(H₂CO₃)=4.2×10^-7、K_a2(H₂CO₃)=5.6×10-¹¹。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO₂的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO₃+H₂CO₃Ca²⁺+2HCO₃^-，该反应的平衡常数为

A．3.7×10-13

B．6.7×10-3

C．5×10-3

D．2.1×10-5

10 . 化工生产中含Cu^2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C．向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应平衡常数K＝