1 . 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A．AgCl的溶解度、Ksp均减小	B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变	D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小

2 . 在常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20，某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol·L^-1，在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于

A．2

B．3

C．4

D．5

3 . 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)=1.8×10^-10，K_sp(AgY)=1.0×10^-12，K_sp(AgZ)= 8.7×10^-17。
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^-的浓度为______。
（4）由上述K_sp判断，在上述（3）的体系中，____(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，理由为______。

4 . 将SO₂和X气体分别通入BaCl₂未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，那么X不可能是（        ）

A．Cl2

B．NH3

C．H2S

D．CO2

5 . 向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V₂ =3V₁，下列说法正确的是
   

A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等

B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小

C．水的电离程度：A>B>C

D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成

6 . 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7

B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

7 . 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c()

B．c()

C．c(H+)

D．Ksp(Mg)

8 . 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag^＋)和K_sp(AgCl)均保持不变的是

A．加少量水稀释	B．加热
C．加入少量盐酸	D．加入少量AgNO3

9 . 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法正确的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2＋)变大

D．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

10 . 已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI