1 . 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	在的溶液中依次滴入几滴溶液和KI溶液	溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将通入溶液	有白色沉淀生成	生成了沉淀
C	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为、或
D	在溶液中通入气体	有沉淀生成	沉淀为

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂。
②金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	A13+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i．II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若I中Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂后加入NH₃·H₂O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)电解
Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂，生成1molMnO₂电子转移的数目为___________。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，如热至充分反应，生成CO₂，再滴加cmol/L KMnO₄溶液至剩余Na₂C₂O₄恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液的体积为dL，产品纯度为___________(用质量分数表示)。[已知：MnO₂及均被还原为Mn²⁺，M(MnO₂)=86.94g/mol、M(Na₂C₂O₄)=134.0g/mo]

5 . 某温度下，K_sp(MnS)=2×10^-13，K_sp(PbS)=2×10^-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb²⁺，其反应原理为Pb²⁺(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn²⁺(aq)。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数K=1015

B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1

C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)

D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小

6 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是

   

A．计算可得

B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液

C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀

D．的平衡常数为

7 . 天然水体中的H₂CO₃与空气中的(CO₂保持平衡。已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H₂CO₃、、或Ca²⁺)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表

B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3

C．c(Ca2+)随pH升高而增大

D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1

8 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线

B．点表示的是的不饱和溶液

C．沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好

D．的平衡常数为

9 . I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式：_______。
(2)一定温度下，的，的，该温度下_______[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为____[已知：]，此时____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH		8.0~9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_______。
(5)常温下，向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液中_______。
②反应后，溶液的_______。
③如果向反应后的溶液中继续加入50mL的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。

10 . 硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba^2＋)随-lg c(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是

A．趋势线A表示硫酸钡

B．向100 mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀

C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10

D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小