1 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是

A．久置于空气中的溶液变质：

B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：

C．向溶液中加入等物质的量的溶液：

D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

2 . 常温下，分别向MnCl₂、ZnCl₂、CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn²⁺、Zn²⁺、OH^-，]与pH关系如图所示。已知：K_sp[Mn(OH)₂]＞K_sp[Zn(OH)₂]。下列叙述正确的是

A．图中L2代表，L3代表Mn2+

B．室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13

C．同时产生两种沉淀时，

D．的平衡常数K=105.8

3 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

	实验操作和现象	结论
A	用pH试纸测得0.1 mol·L的溶液的
B	向某溶液中滴加足量稀盐酸，无沉淀生成，再滴入溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含
C	取少量丙烯醛于试管中，滴加溴水，溴水褪色	该有机物中含有碳碳双键
D	向同浓度的NaCl和的稀溶液中滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀。

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 化学与生活生产密切相关。下列叙述正确的是

A．漂白粉与盐酸混合使用可以提升消毒效果	B．实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性
C．核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体	D．常用含氟牙膏刷牙可坚周牙齿、预防龋齿

6 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32	59.84	65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加时发生反应的离子方程式为___________；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是___________。

7 . 常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下K_sp(CaSO₄)=9×10^-6.下列说法正确的是

A．升高温度曲线会往左下方移动

B．b点加水可以变到b'，且此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6

C．d点表示CaSO4的过饱和溶液

D．加入Na2SO4(s)，可以使溶液由c点变到a点

8 . 是生产多晶硅的副产物，遇水剧烈水解。利用对废旧的锂电池正极材料进行焙烧氯化处理(生成)，以回收，工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“焙烧”时，加入的作用是作还原剂

B．焙烧后应先除去过量的，避免水浸时产生大量白雾

C．“滤饼1”的主要成分是

D．“沉锂”时，发生反应的离子方程式为

9 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=2HClO＋CO

B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)=SO(aq)＋CaCO3(s)

C．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋6H2O

D．电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑

10 . 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中滴加3滴溶液，再滴加4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色
B	向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色	(和为的电离平衡常数)
C	往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成	非金属性：
D	向悬浊液中滴入适量氨水，悬浊液变澄清	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D