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解题方法
1 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 | HX溶液中放出的H2多 | HX的酸性比HY强 |
| B | 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 | 测得pH=3.2 | NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO 在水中的电离程度小于水解程度 |
| C | 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度，平衡逆向移动 |
| D | 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 | 产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-03-16更新
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683次组卷
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8卷引用：江西省临川第二中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题
江西省临川第二中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校五校协作体2020-2021学年高二上学期期末化学试题黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题湖南省永州市宁远县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省江门市培英高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题湖南省衡阳县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题广东省梅州市兴宁市沐彬中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
解题方法
2 . 钨有“烈火金刚”的美称，以其高熔点、高比重、高硬度的特点，广泛应用于机械加工、冶金、采矿行业、电光源、建筑工业、兵器工业、航天航空等领域，是一种重要的战略资源，可以说没有钨就没有发达的现代工业。含钨的矿物有黑钨矿和白钨矿，白钨矿主要含CaWO4、Fe2O3、SiO2等，从白钨矿提取钨的工艺流程如下图所示。
(1)写出CaWO4在煅烧时生成Na2WO4发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)在“水浸”时，为加快浸出速率，写出一种可以采取的措施：_______ 。
(3)写出滤渣A的一种用途_______ 。
(4)调节pH的目的：_______ 。
(5)洗涤沉淀C的操作为：_______ 。
(6)为了获取高纯度的金属钨，不宜用碳而必须用氢气做还原剂的原因除了碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨，还存在的原因有_______ (写出一种合理的原因即可)。
(7)钨酸的酸性很弱，难溶于水，写出往滤液B中加入盐酸所发生的反应离子方程式：_______ 。
(1)写出CaWO4在煅烧时生成Na2WO4发生反应的化学方程式：
(2)在“水浸”时，为加快浸出速率，写出一种可以采取的措施：
(3)写出滤渣A的一种用途
(4)调节pH的目的：
(5)洗涤沉淀C的操作为：
(6)为了获取高纯度的金属钨，不宜用碳而必须用氢气做还原剂的原因除了碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨，还存在的原因有
(7)钨酸的酸性很弱，难溶于水，写出往滤液B中加入盐酸所发生的反应离子方程式：
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解题方法
3 . 下列方程式书写正确的是
A． 的水解方程式：+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
| B．CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+(aq) |
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++ |
D．H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为 已知H2SO4溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol |
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解题方法
4 . 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 向盛有 溶液的试管中滴加 溶液，再向其中滴加一定量 溶液 | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 | 常温下，溶度积： |
| B | 常温下，用 计分别测定 溶液和 溶液的 | 测得都等于7 | 同温下，不同浓度的 溶液中水的电离程度相同 |
| C | 用试纸测相同浓度的 溶液、 溶液的 | 溶液的约为9，溶液的约为8 |  的酸性比 强 |
| D | 向 溶液中滴加 溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴 溶液 | 溶液变红 |  与 的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
5 . 实验室用绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol]。
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验步骤：
1.配制220mL0.800mol·L-1FeSO4溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入200mL2.000mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO3。
ii.实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
iii.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，得到产品24.480g。
回答下列问题：
(1)配制FeSO4溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管之外，还必须使用的仪器有________ 。需要用电子天平(精确到0.001g)称量绿矾________ g。
(2)实验i中生成沉淀的化学方程式为________ ，洗涤沉淀的操作是________ 。
(3)A中反应的离子方程式为________ ，表明C中空气被排尽的实验现象是________ 。
(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是防止Fe2+被氧化和________ 。
(5)步骤ⅲ中加入无水乙醇的作用是________ 。
(6)该实验产率为________ 。
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验步骤：
1.配制220mL0.800mol·L-1FeSO4溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入200mL2.000mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO3。
ii.实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
iii.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，得到产品24.480g。
回答下列问题：
(1)配制FeSO4溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管之外，还必须使用的仪器有
(2)实验i中生成沉淀的化学方程式为
(3)A中反应的离子方程式为
(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是防止Fe2+被氧化和
(5)步骤ⅲ中加入无水乙醇的作用是
(6)该实验产率为
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6 . 某温度时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
，
。下列说法正确的是
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是A．该温度下， |
B．a点的 小于c点的 |
C．加入 可以使溶液由c点变到a点 |
D．b、d两点代表的溶液中 与 乘积d点的大 |
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2022-01-23更新
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136次组卷
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2卷引用：江西省赣州市第一中学2021-2022学年高二下学期中期质量检测（1）化学试题
解题方法
7 . 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向 溶液中通入过量 ： |
B．酸化 和 的混合溶液： |
C．氧化亚铁溶于稀硝酸： |
D．氢氧化镁溶于氯化铵溶液： |
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8 . 下列装置或操作不能达到目的的是
| A．①：制取无水MgCl2 | B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率 |
| C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小 | D．④：研究浓度对反应速率的影响 |
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2022-01-23更新
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467次组卷
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6卷引用：江西省上饶市第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
9 . 常温下，实验测得0.1mol·L-1下列物质的溶液pH如表所示：
(1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因为____ (用离子方程式表示)。
(2)上述CH3COONH4溶液中c(NH
)____ NH4Cl溶液中c(NH)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a=____ 。
(4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因：____ 。
(5)锅炉水垢的主要成分里含有CaSO4，去除水垢时经常先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后用盐酸溶解。请应用化学平衡移动原理解释清洗CaSO4的过程：___ 。
物质 | Na2CO3 | CH3COONa | NaHCO3 | CH3COONH4 | NH4Cl |
溶液pH | 11 | 8.9 | 8.3 | 7.0 | a |
(2)上述CH3COONH4溶液中c(NH
))(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a=
(4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因：
(5)锅炉水垢的主要成分里含有CaSO4，去除水垢时经常先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后用盐酸溶解。请应用化学平衡移动原理解释清洗CaSO4的过程：
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2022-01-18更新
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121次组卷
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2卷引用：江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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解题方法
10 . 锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO、Fe3O4、Cu等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO4·7H2O)和ZnO等化工产品的工艺流程之一如下：
已知pH＞11.5时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________ 。
(2)加入过量H2O2的目的是___________ (结合离子方程式回答)，除去剩余H2O2的简便方法是___________ 。
(3)“试剂A”最好是下列物质中的___________。
(4)“操作2”包括蒸发浓缩、___________ 、过滤洗涤。
(5)加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是___________ 。
已知pH＞11.5时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
| Fe2+ | 6.5 | 9.0 |
| Zn2+ | 5.6 | 8.1 |
| Pb2+ | 6.6 | 9.1 |
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是
(2)加入过量H2O2的目的是
(3)“试剂A”最好是下列物质中的___________。
| A．NH3·H2O | B．Zn | C．NaOH | D．ZnCO3 |
(5)加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是
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2021-12-31更新
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194次组卷
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2卷引用：江西省赣州市教育发展联盟2021-2022学年高二上学期第7次联考化学试题
