1 . 碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣(主要成分Cu₂Te，还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如图：

回答下列问题：
(1)写出碲元素在元素周期表中的位置____。
(2)“酸浸”过程中生成TeOSO₄的离子方程式为____。
(3)已知：K_sp(Ag₂SO₄)=7.70×10^-5，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。向含Ag₂SO₄滤渣中加入浓盐酸，Ag₂SO₄能否充分转化为AgCl?通过计算说明____。
(4)电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如表。

电解时间(min)	铜沉淀率	碲沉淀率
10	25%	0.1%
20	40%	0.2%
30	62%	0.4%
40	65%	2.0%

①电解初始阶段阴极的电极反应式是____。
②最佳电解时间为30min，原因是____。
(5)向“滤液II”中通入SO₂反应一段时间后，Te(IV)的浓度从5.0g/L下降到0.2g/L，写出TeOSO₄生成Te的化学方程式____，其中Te元素的回收率为____(忽略溶液体积变化，结果用百分数表示，保留二位有效数字)。
(6)整个过程中可循环利用的物质为____(填化学式)。

2 . 下列有关实验操作的解释或结论正确的是

	实验操作	解释或结论
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	加热石蜡油，将产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液褪色	证明反应一定生成了乙烯
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热	测得的结果偏大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是

化合物

A．常温下，溶解度：

B．向含同浓度的和混合溶液中滴加稀溶液，先沉淀

C．向悬浊液中加入溶液，无明显现象

D．反应的平衡常数很小，反应几乎不进行

5 . 氧化钴(Co₂O₃)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为CoO(OH)，CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和 SiO₂，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物］为原料制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示：

已知：常温下：K_sp(FeS)=6.3×10^-18 K_sp(CuS)=6.3×10^-36 K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11 K_sp(MgF₂)=9.0×10^-11。
回答下列问题：
(1)写出“浸泡”过程中CoO(OH)与Na₂SO₃反应的离子方程式_______。
(2)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式_______。
(3)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______。
(4)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，当两者沉淀完全时F^-的浓度至少为_______mol·L^-1(溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1视为该离子沉淀完全)。
(5)过程Ⅲ中加入Na₂CO₃得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。

6 . 下列实验操作和现象正确，且能得到对应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 0.01mol/LKMnO4酸性溶液中滴加0.1mol/LH2C2O4溶液，充分振荡	溶液褪色	H2C2O4体现氧化性
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体	溶液颜色逐渐褪去	Na2CO3溶液中的水解平衡发生了移动
C	镀锡铁出现刮痕后浸入饱和食盐水中，一段时间后滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀	铁作原电池正极
D		先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

8 . 氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸、连二次硝酸、尿素等多种含氮的化工产品。
(1)已知：时，连二次硝酸的电离常数为、；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至，、、离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)常温下的和的混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为___________(用含a、b的式子表示)
(3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知：，]
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
(4)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________
(5)常温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷微粒的分布比例与的关系如图所示。溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。

A．溶液中

B．的电离程度大于其水解程度

C． c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH—)

D．溶液中水的电离程度比纯水大

(6)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：____________平衡常数值为___________(已知：的；)。

9 . 常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线向a点方向移动

10 . 碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(主要含有SrCO₃及少量MgCO₃、CaCO₃、BaCO₃等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。

已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO₂，可溶性碳酸盐高温不分解。
②298K时，K_sp[SrCO₃]=5.6×10^-10、K_sp[CaCO₃]=3.36×10^-9
③Sr(OH)₂在水中的溶解度数据如表：

温度/℃	10	60	90	100
溶解度/(g/100g)	1.25	8.42	44.5	91.2

回答下列问题：
(1)SrCO₃中Sr的化合价____。
(2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是____(任写两点)。
(3)“水浸”中用____(填“冷水”、“热水”)，“滤渣1”中含有焦炭、MgO和____(填化学式)。
(4)“立窑煅烧”中SrCO₃与焦炭反应的化学方程式为____。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为____。
(6)计算298K时，反应CaCO₃(s)+Sr²⁺(aq)SrCO₃(s)+Ca²⁺(aq)平衡常数的数值是____。