名校
解题方法
1 . 利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量的铝箔、
等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
的反应原理：
下列说法错误的是
，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
的反应原理：下列说法错误的是A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是 |
B．“反萃取”中可加入 分离出 |
C．“酸溶”反应中 可以换成 |
D．为提高产品的纯度，“沉钴”时 溶液滴加速率不宜过快 |
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2024-01-08更新
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436次组卷
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3卷引用：江西省南昌十九中2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷
江西省南昌十九中2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷 福建省泉州市第七中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 （已下线）通关练02 重要无机化合物的性质及应用-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）
名校
2 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是
| A．用图甲测定中和热 |
| B．用装置乙作为分馏的接收装置 |
C．图丙比较 和 溶解度大小 |
| D．图丁探究铁的吸氧腐蚀 |
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名校
解题方法
3 . MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：
资料：
①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH：
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________ 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___________ 。
ii．若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________ 。
(2)纯化
已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________ 。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2，生成1molMnO2电子转移的数目为___________ 。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，如热至充分反应，生成CO2，再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为dL，产品纯度为___________ (用质量分数表示)。[已知：MnO2及
均被还原为Mn2+，M(MnO2)=86.94g/mol、M(Na2C2O4)=134.0g/mo]
资料：
①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH：
| Fe3+ | A13+ | Mn2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
| 完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是
ii．若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是
(2)纯化
已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2，生成1molMnO2电子转移的数目为
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，如热至充分反应，生成CO2，再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为dL，产品纯度为
均被还原为Mn2+，M(MnO2)=86.94g/mol、M(Na2C2O4)=134.0g/mo]
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2023-12-15更新
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183次组卷
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3卷引用：江西省上饶市广丰一中2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷
名校
4 . 常温下，用
溶液分别滴定浓度均为0.01 mol⋅L
的KCl、
溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑
的水解）。
溶液分别滴定浓度均为0.01 mol⋅L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。
A． 的数量级等于 |
| B．n点表示AgCl的饱和溶液 |
C．向浓度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液时，先生成 沉淀 |
D． 的平衡常数为 |
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2023-12-02更新
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368次组卷
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3卷引用：江西省上饶市婺源县天佑中学2023-2024学年高二上学期12月考试化学试题
名校
解题方法
5 . 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是
| A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 |
| B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 |
| C．0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L |
| D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 |
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2023-11-24更新
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261次组卷
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2卷引用：江西省鹰潭市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题
名校
6 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 乙烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的有机物具有酸性 |
| B | 46 g乙醇与足量Na反应生成1 g H2 | 乙醇分子中氢氧键比碳氢键更易断裂 |
| C | 酰胺在酸或碱存在并加热时可水解 | 氨基酸有两性，能发生反应生成肽键 |
| D | FeS去除工业废水中的Hg2+、Cu2+ | FeS具有还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
7 . 钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B．一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd2(C2O4)3·10H2O和FeC2O4·2H2O的工艺流程如图：
②H2CO4易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀。
回答下列问题：
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择___________ (填化学式)溶液。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________ (填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和液固比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是___________ 。___________ 。
(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是___________ 。
(5)FeC2O4·2H2O晶体结构片段如图所示。___________ ；碳原子采用___________ 杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反应：
(未配平)。该样品纯度为___________ %。
②H2CO4易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀。
回答下列问题：
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择
(2)“滤渣1”的主要成分是
(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是
(5)FeC2O4·2H2O晶体结构片段如图所示。
(未配平)。该样品纯度为
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2023-11-01更新
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1047次组卷
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5卷引用：2024届江西省南昌市第十九中学高三下学期模拟预测化学试题
名校
解题方法
8 . 铋酸钠(
)是常用的氧化剂，
是活性电极。以辉铋矿(主要成分为
，含
、
杂质)和软锰矿(主要成分是)为原料联合焙烧制备和，流程如下：
已知：①金属活动性：
。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：
回答下列问题：
(1)中Bi的化合价为___________ 。气体X是___________ (填化学式)。
(2)“焙烧”中和与空气反应生成
和
，写出其反应的化学方程式：___________ 。被还原的元素是___________ (填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是___________ 。
(4)检验滤液2中是否有
的试剂是___________ (填化学式)。
(5)已知
难溶于水，难溶于冷水，写出常温下利用制备的离子方程式：___________ 。
(6)为探究
和的氧化性相对强弱，设计如下实验：
实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：___________ (填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的与氧化性强弱关系相反，其主要原因是___________ 。
)是常用的氧化剂，是活性电极。以辉铋矿(主要成分为，含、杂质)和软锰矿(主要成分是)为原料联合焙烧制备和，流程如下： 已知：①金属活动性：
。②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
 | 1.5 | 2.8 |
 | 6.3 | 8.3 |
 | 8.1 | 10.1 |
(1)
中Bi的化合价为(2)“焙烧”中
和与空气反应生成和，写出其反应的化学方程式：(3)“还原”中Bi的作用是
(4)检验滤液2中是否有
的试剂是(5)已知
难溶于水，难溶于冷水，写出常温下利用制备的离子方程式：(6)为探究
和的氧化性相对强弱，设计如下实验： 实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：
(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的与氧化性强弱关系相反，其主要原因是
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2023-10-19更新
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198次组卷
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2卷引用：江西省大余中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
9 . 一种废镍催化剂中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[
，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)“灼烧”后Cr转化为
，已知与
性质相似，则滤液中阴离子有
、___________ 。基态Cr原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是___________ 。
(3)“调pH”时，溶液pH的范围为___________ 。
(4)常温下，CuS的
极小，用
可将
完全沉淀。CuS晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。
①与距离最近的数目为___________ 。
②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
，则CuS晶体的密度为___________ 
。
(5)环烷酸的化学式为
，写出“合成”反应的化学方程式：___________ 。
，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | | |  | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.4 | 5.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 8.4 | 6.7 |
(1)“灼烧”后Cr转化为
，已知与性质相似，则滤液中阴离子有、(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是
(3)“调pH”时，溶液pH的范围为
(4)常温下，CuS的
极小，用可将完全沉淀。CuS晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。 ①与
距离最近的数目为②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
，则CuS晶体的密度为。(5)环烷酸的化学式为
，写出“合成”反应的化学方程式：
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2023-10-16更新
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244次组卷
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2卷引用：江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
| A．SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4 |
B．加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO (aq) PbCO3(s)+SO (aq) |
| C．步骤X可以是蒸干灼烧 |
| D．若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用 |
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2023-09-17更新
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606次组卷
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5卷引用：2024届南昌市第十九中学高三下学期模拟预测化学试题
