【推荐1】某温度下25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN^-与H⁺的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。

已知：I、Ag⁺与CN^-反应过程为：①Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-、②[Ag(CN)₂]^-+Ag⁺=2AgCN↓
II、该温度时，K_sp(AgCN)=2×10^-16，K_sp(AgCl)=2×10^-10。
下列说法不正确的是

A．V1=5.00，B点时生成AgCN

B．c(KCN)=0.02000mol·L-1，c(KCl)=0.03000mol·L-1

C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2=(AgCN)

D．C点时，溶液中=106

【推荐2】298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是

A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液

C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点

D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点

【推荐3】下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.5×10^-16，Ksp（AgBr）=7.7×10^-13）（　　）

A．AgCl＞AgI＞AgBr	B．AgCl＞AgBr＞AgI
C．AgBr＞AgCl＞AgI	D．AgBr＞AgI＞AgCl

【推荐1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+

C．向KI 酸性溶液中加入H2O2：2I- + H2O2 = I2 + 2H+ + O2↑

D．用K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液：6Fe2+ + Cr2O72- +10H+ = 6Fe3+ +2Cr3+ +5H2O

【推荐2】溴酸银(AgBrO₃)和KNO₃的溶解度随温度变化曲线如图所示：
   
下列分析错误的是（       ）

A．60℃时，AgBrO3，饱和溶液的浓度是0.596%

B．温度升高时AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

C．温度对AgBrO3，溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大

D．KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去

【推荐3】化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

B．用处理废水中的、等重金属离子

C．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为而大量逸出

D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

【推荐1】室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示：

实验	实验操作及现象
1	测定溶液的pH，测得溶液pH<7
2	向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的)
3	向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温

下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．由实验1可得：

C．由实验2所得溶液：

D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液

【推荐2】常温下，、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系如图所示，M代表、或；时可认为M离子沉淀完全，已知，。

下列叙述正确的是

A．ⅰ曲线代表的是

B．a、b两点对应物质的和溶解度均相同

C．、的混合溶液中时二者能同时沉淀

D．“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，则铜损失的量降低至原来的10%

【推荐3】自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO₄溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：K_sp(ZnS)=2×10^-22，K_sp(CuS)=6×10^-36。下列说法不正确的是

A．1个ZnS晶胞(如图所示)中含4个S2-

B．Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9

C．反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向进行，需满足<×1014

D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2-)=且c(S2-)>