某温度下25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。
已知：I、Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-、②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓
II、该温度时，Ksp(AgCN)=2×10-16，Ksp(AgCl)=2×10-10。
下列说法不正确的是
已知：I、Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-、②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓
II、该温度时，Ksp(AgCN)=2×10-16，Ksp(AgCl)=2×10-10。
下列说法不正确的是
| A．V1=5.00，B点时生成AgCN |
| B．c(KCN)=0.02000mol·L-1，c(KCl)=0.03000mol·L-1 |
C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2= (AgCN) |
D．C点时，溶液中 =106 |
21-22高三上·福建福州·阶段练习 查看更多[4]
福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测化学试题（已下线）专题19 沉淀溶解平衡的图像问题分析-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（已下线）一轮巩固卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（北京专用）（已下线）专题12 电解质溶液中的四大平衡常数（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练
更新时间：2021-12-31 23:04:19
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．向 饱和溶液中加水，的溶解度和 均增大 |
B．将饱和 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 大于 |
C． 难溶于水，溶液中不存在 和 |
D．已知 时 ，在 溶液中加入氨水调混合液的 ，产生沉淀，则此时溶液中的 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（ ）
已知：Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3
已知：Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3
| A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系 |
| B．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀 |
| C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀 |
| D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1mol·L-1盐酸、c．0.1mol·L-1氯化镁溶液d．0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到100℃，pH=6：c(OH)< c(H+)
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)> c(Na+)
⑦0.lmol·L-1的硫酸铵溶液中：c(
)> c(
)> c(H+)
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)= c(H+)
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1mol·L-1盐酸、c．0.1mol·L-1氯化镁溶液d．0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到100℃，pH=6：c(OH)< c(H+)
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)> c(Na+)
⑦0.lmol·L-1的硫酸铵溶液中：c(
)> c()> c(H+)⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)= c(H+)
| A．③⑤ | B．①⑧ | C．④⑦ | D．②⑥ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某温度下，向10 mL 
溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中，溶液中
与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是已知： 
。
溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是已知： 。 A．该温度下  |
| B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小 |
C．溶液中： |
D．向100 mL  浓度均为 的混合溶液中逐滴加入 的溶液， 先沉淀 |
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【推荐2】一定温度下，向含
、
、
、
4种金属离子(
)的溶液中滴加
溶液，生成硫化物沉淀所需
浓度的对数值
与
的关系如图所示。下列判断错误的是
、、、4种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是
A． |
| B．向含等物质的量浓度的、的稀溶液中滴加溶液，先沉淀 |
| C．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液 |
D．该温度下，溶解度： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列化学用语对事实的表述错误的是
| A．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2++S2-=HgS↓ |
| B．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1411.3kJ·mol-1 |
| C．P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知，红磷比白磷更稳定 |
| D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：
)，下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是
)，下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是A．图中a点对应的是 温度下HgS的不饱和溶液 |
B．图中p、q点对应的 的关系为 |
C．向m点对应的溶液中加入少量 固体，HgS的Ksp减小 |
| D．升高温度，溶度积增大，可实现由p点向q点的移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，用氢氟酸或氢氧化钠溶液调节
、
沉淀共存体系中溶液的pH，溶液中粒子浓度
与pH的关系如图所示(其中M代表
或
)。下列说法正确的是
、沉淀共存体系中溶液的pH，溶液中粒子浓度与pH的关系如图所示(其中M代表或)。下列说法正确的是
A． 表示 与pH的关系 |
B．常温下溶度积常数： |
| C．Q点对应状态下有沉淀生成 |
D．pH在8~13之间，溶液中均存在 |
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【推荐3】下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 其他条件不变，将NO2气体压缩至原体积的一半 | NO2气体颜色逐渐变到比压缩前还浅 | 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动 |
| B | 将收集满Cl2的集气瓶A口朝上，装满N2的集气瓶B口朝下对准A，移走玻璃片 | 一段时间后集气瓶AB均出现黄绿色 | 该实验中熵增的方向是自发进行的 |
| C | 在稀硫酸中加入少量的红色Cu2O粉末 | 产生蓝色溶液和红色固体 | Cu2O在该反应中没有体现还原性 |
| D | 在含S2-和 的溶液中滴加 溶液 | 先生成黑色沉淀，后生成白色沉淀 | 溶度积： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕(
)的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。
已知：常温下
，
，下列说法错误的是
)的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。已知：常温下
，，下列说法错误的是| A．气体的主要成分是H2，滤渣是硼和其他不溶性杂质 |
| B．往滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，且温度越高反应速率越快 |
| C．常温下，加入氢氧化钠溶液pH=4时，Fe3+已沉淀完全 |
| D．由图2可知，500℃时剩余固体的主要成分是Nd2O2CO3 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如图所示。下列说法错误的是
的溶液制备的过程如图所示。下列说法错误的是A．在 溶液中： |
B．“除钙”得到的上层清液中： |
C． 溶液中： |
D．“沉锰”反应的离子方程式： |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作 |
| 1 | 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8 |
| 2 | 将浓度均为0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体 |
| 3 | 将等体积1 mol·L-1 NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体 |
| 4 | 向0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，产生白色沉淀，溢出无色气体 |
A．实验1溶液中存在c(NH )>c(HCO )>c(CO ) |
| B．根据实验2的现象可以得出Ksp(BaCO3)=2.5×10-3 |
| C．实验3静置后的上层清液中有c(NH3·H2O)＋c(NH)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) |
| D．实验4中产生的气体是CO2和NH3混合气体 |
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