1 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)     △H>0；K_sp(PbSO₄)=1×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。下列说法错误的是

A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O

B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3

C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全

D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103

2 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

3 . T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是

A．a表示的沉淀溶解平衡曲线

B．

C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成

D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀

4 . 在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。

5 . 已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是

A．25℃时，RSO4的Ksp的为

B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

6 . 下表是Fe^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋被OH^-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe^2＋、Fe^3＋杂质，为制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Zn2＋
完全沉淀时的pH	7.7	4.5	6.5

A．H2O2、ZnO	B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3	D．NaOH溶液

8 . 硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中温度

B．图中各点对应的的关系为：

C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动

9 . 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
       

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO

10 . 已知如下物质的溶度积常数：K_sp(FeS)=6.3×10^-18，K_sp(CuS)=6.3×10^-36.下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂