1 . 化学是以实验为基础的学科，在科学实验中发现问题、分析问题、解决问题，体验实验的乐趣和科学探究的精神是学习化学的关键，下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是

选项	实验操作和实验现象	实验目的或结论
A	取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该待测液中含有或
B	向5mL 0.2mol/L 溶液中滴加5滴0.1mol/L NaOH溶液，生成白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L 溶液，观察实验现象	不能验证和的相对大小
C	向溶液中，加入过量锌粉，溶液由深蓝色变为无色	金属性：Zn>Cu
D	向试管中依次加入苯、液溴、稀溶液，将生成的气体先通入，再通入硝酸银溶液，产生白色沉淀	苯与液溴发生取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	在对甲基苯酚中滴少量酸性溶液	证明羟基具有还原性
B	向紫色石蕊溶液中通入至过量	验证具有漂白性
C	在医用酒精中加小块钠	证明乙醇会与钠反应
D	在AgCl浊液、AgI浊液中分别加入过量的同浓度浓氨水（白色沉淀溶解，黄色沉淀几乎不溶解）	证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 25℃时，难溶物M(OH)₃和R(OH)₂形成的饱和液中或与pH的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为mol·L^-1，下列说法正确的是

A．25℃时，c点时的R(OH)2溶液为饱和溶液

B．向M(OH)3饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点

C．pH=8时，M(OH)3的溶解度为

D．浓度均为0.1mol/L的M3+和R2+，调节pH，当M(OH)3开始沉淀时，有R(OH)2沉淀生成

4 . 络合反应的平衡常数称为，   ，   ，。常温下，在含（代表）和的混合溶液中滴加溶液，溶液中[、、与的关系如图所示（已知AgAc微溶于水）。下列叙述正确的是

A．代表与的关系

B．的

C．饱和AgAc溶液中

D．M点对应坐标为

5 . 下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	将金属棒用导线及小灯泡连接，同时插入的溶液中	比较的金属性
B	向溶液中通入足量的	比较的氧化性
C	向溶液中加入过量溶液，再加入溶液	比较的大小
D	向酸性溶液中通入某无色气体	验证该气体为

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 化学与日常生活紧密相关，下列项目与所述化学知识的描述，有误的是

选项	项目	化学知识
A	橡胶进行硫化	形成交联结构，增强橡胶的强度、弹性、韧性等
B	酒精可用于消毒	酒精具有强氧化性
C	氯化钙用作融雪剂	氯化钙溶解放热，加速冰雪的融化，且盐水凝固点比水更低
D	含氟牙膏用于预防龋齿	牙膏中的氟化物与牙齿发生反应后，产物更难溶于水

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

	实验方案	探究目的
A	将溶液加热到，用传感器监测溶液变化	温度升高，水解平衡正向移动
B	向和的混合物中加入足量的稀硝酸，然后过滤、洗涤、干燥	除去粉中混有的
C	取两份等量的新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液	证明氯气与水的反应是可逆反应
D	向同浓度和混合溶液中滴加少量稀溶液	比较和的大小

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 处理废旧电池[主要含、铼]的流程如下：

下列说法正确的是

A．金属的沸点高于其他金属

B．生成复盐的离子方程式为

C．在实际中和净化过程中，需要的与的物质的量之比应为

D．中，为价，其中含有2个过氧键

9 . 钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B．一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd₂(C₂O₄)₃·10H₂O和FeC₂O₄·2H₂O的工艺流程如图：

已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd₂O₃和Fe₂O₃的形式存在，硼常温下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应。
②H₂CO₄易与Fe³⁺形成多种配合物离子，易与Fe²⁺形成FeC₂O₄·2H₂O沉淀。
回答下列问题：
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择___________(填化学式)溶液。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和液固比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是___________。

(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：___________。
(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是___________。
(5)FeC₂O₄·2H₂O晶体结构片段如图所示。

其中，Fe²⁺的配位数为___________；碳原子采用___________杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液bmL。滴定反应：(未配平)。该样品纯度为___________%。

10 . 铋酸钠()是常用的氧化剂，是活性电极。以辉铋矿(主要成分为，含、杂质)和软锰矿(主要成分是)为原料联合焙烧制备和，流程如下：
   
已知：①金属活动性：。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	1.5	2.8
	6.3	8.3
	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)中Bi的化合价为___________。气体X是___________(填化学式)。
(2)“焙烧”中和与空气反应生成和，写出其反应的化学方程式：___________。被还原的元素是___________(填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是___________。
(4)检验滤液2中是否有的试剂是___________(填化学式)。
(5)已知难溶于水，难溶于冷水，写出常温下利用制备的离子方程式：___________。
(6)为探究和的氧化性相对强弱，设计如下实验：
   
实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的与氧化性强弱关系相反，其主要原因是___________。