1 . 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是

A．曲线d表示δ(HB)

B．的水解平衡常数

C．滴定过程中溶液会变浑浊

D．滴定过程中始终存在：

2 . 龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡：
①羟磷灰石Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)+3PO(aq)+OH^(aq)
②氟磷灰石的化学式是Ca₅(PO₄)₃F，Ca₅(PO₄)₃F(s) 5Ca²⁺(aq)+3PO (aq)+F^(aq)，
氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是

A．一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石

B．氟磷灰石可阻止龋齿的发生

C．使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿

D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿

3 . 下列操作、现象和结论都正确的是

选项	操作与现象	结论
A	在Cu和稀硫酸中滴加溶液，铜继续溶解	作该反应的催化剂
B	电解含、的硝酸盐溶液，优先析出红色固体	氧化性：
C	在浊液中滴加溶液生成粉红色沉淀
D	测定浓度相同的、NaCN溶液pH，后者较大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定中和热	将的NaOH溶液一次性迅速倒入盛盐酸的烧杯中
B	证明炭可与浓反应生成	向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体
C	证明AgCl的溶解度大于	向的溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液产生黑色沉淀
D	制取氨气并干燥	加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 水溶液中的离子反应与平衡在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是

A．明矾净水的原理与Al3+的水解有关

B．用醋酸浸泡可以除去锅炉水垢中的CaSO4

C．误服BaCl2或BaCO3后可用Na2SO4溶液解毒

D．长期使用化肥的土壤酸性会增强

6 . 向10mL浓度均为0.1mol·L^-1的FeSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K _b=1.8×10^-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i.Zn²⁺+4NH₃[Zn(NH₃)₄]²⁺=10^9.06
ii.K_sp[Zn(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₂]。
下列说法错误的是

A．曲线X表示Zn2+

B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+

D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86

7 . 科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒()电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：

(1)NaOH的电子式为___________。
(2)下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是___________(填标号)。
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(3)“酸溶”时，能提高反应速率的措施有___________(答1条即可)。、和反应的化学方程式为___________。
(4)“电解”时，阳极生成的气体为___________(填化学式)，电解结束后，电解液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述流程中，H₂SeO₃转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下___________LSO₂参与反应。
(6)“沉银”时转化成AgCl，，该反应的平衡常数___________。［已知：常温下，，]

8 . 按要求完成下列各空：
(1)25℃时，pH=2的盐酸L与pH=10的NaOH溶液L混合，所得溶液pH=4，则_______。
(2)25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_______。
(3)相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填写序号)
(4)向溶液中加入足量固体，当溶液中时，此时溶液中_______。[已知，]

9 . 草酸亚铁晶体 FeC₂O₄·2H₂O (其相对分子质量为180)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：


(1)仪器A的名称是_______。
(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是(用化学方程式表示)_______。
(3)“洗涤”步骤的操作方法_______。
(4)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.05000mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的纯度_______(保留四位有效数字)
(5)实验中烘干后得到的草酸亚铁晶体FeC₂O₄·2H₂O，称取5.40 g该样品在氩气气氛中进行热重法分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛进行热重法分析的原因是_______。
②分析图中数据，根据信息写出B对应的产物为_______(填化学式)。
③600℃时剩余固体只有一种铁的氧化物， 且生成两种物质的量相等的气体。试写出B至C进程中所发生的化学反应方程式_______。

10 . 以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO₃、CuCO₃，还含有Fe₂O₃、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：

(1)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe²⁺，该试剂为_______(写化学式)。
(2)加入MnCO₃调节pH=3.3时可以将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而除去，该反应的离子方程式为_______。
(3)“沉铜"时，若滤液中c(Mn²⁺)=0.21mol·L^-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)₂，应控制pH的范围为_______。[已知：常温下，Ksp[Cu(OH)₂]=1×10^-20，Ksp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13，离子浓度小于或等于10^-5mol/L可视为沉淀完全]
(4)本工艺中可循环使用的物质是_______。
(5)结合图象，分析获得(MnSO₄·H₂O)晶体的“系列操作”步骤为：_______、_______，酒精洗涤，低温干燥。