名校
1 . 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A.用溶液处理锅炉水垢中的 |
B.明矾[]用于净水 |
C.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 |
D.由制取无水固体时,需在HCl气流中蒸发 |
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2023-11-29更新
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312次组卷
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3卷引用:北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
2 . Na2CO3和NaHCO3是中学化学中常见的物质,在生产生活中有重要的用途
(1)常温下,0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为12。原因是_____ (用离子方程式表示)。
(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液,观察到红褐色沉淀和无色气体,用离子方程式解释产生该现象的原因________ 。
(3)工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3,再经过处理最终得到Pb。
①PbCO3的溶解度______ PbSO4(填“大于”或“小于”)。
②用离子方程式解释Na2CO3的作用________ 。
③用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大。原因是________ 。
(4)25℃时,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示:
①请写出OAB段的离子方程式________ 。
②当pH=7时,溶液中主要含有哪些离子________ 。(除H+和OH-外)
(1)常温下,0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为12。原因是
(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液,观察到红褐色沉淀和无色气体,用离子方程式解释产生该现象的原因
(3)工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3,再经过处理最终得到Pb。
①PbCO3的溶解度
②用离子方程式解释Na2CO3的作用
③用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大。原因是
(4)25℃时,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示:
①请写出OAB段的离子方程式
②当pH=7时,溶液中主要含有哪些离子
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