2 . 铁的腐蚀和防护与生产、生活密切相关。已知：氢氧化物开始和完全沉淀的pH如下表(开始沉淀时，金属离子的浓度为1.0mol/L)。完成下列问题。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀时的pH	3.2	8.8	8.0

(1)研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入NaCl和盐酸的混合溶液。测得溶液的pH和压强随时间变化的曲线如图所示。
   
①容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是___________。
②反应过程中，混合液里先生成的Fe²⁺会被氧化生成Fe(OH)₃，反应的离子方程式为___________。
③700s后pH略下降，原因是___________。
(2)研究铁的防护。在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。
已知：溶液中Zn²⁺与NH₃可发生反应：Zn²⁺+nNH₃[ Zn(NH₃)_n]²⁺(n= 1~4)。某镀锌废液中含有Zn²⁺(<1mol/L)、Fe²⁺、Fe³⁺、、H⁺等阳离子。请设计利用该电镀废液回收ZnCl₂－NH₄Cl溶液的实验方案：___________。(实验中可选用试剂：30%H₂O₂、1.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/L氨水)

3 . 某小相同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：遇到能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是

变红变蓝	变红
ⅰ．包裹铜片的铁钉	ⅱ．包裹锌片的铁钉

A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度ⅰ快

B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护

C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法

D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊

5 . 下列实验装置，能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干溶液制备无水固体

B．用装置乙定量测定的分解速率

C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色

6 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的是

选项	实验现象和操作	实验目的
A	向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
B	向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去	检验乙炔中含有碳碳三键
C	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	探究金属的牺牲阳极保护法
D	向盛有2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol•L-1H2SO4溶液，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关说法正确的是

A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

B．工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换

C．铅蓄电池放电时，负极质量减小

D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

9 . 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是
   

A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B．通电时，阴极上的电极反应为

C．断电时，锌环上的电极反应为

D．断电时，则不能防止铁帽被腐蚀

10 . 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe - 2e- = Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀