1 . I.用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

(1)图中仪器A的名称___________
(2)碎泡沫塑料的作用是___________，用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___________57.3kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取50mL 0.50mol·L^-1NaOH溶液和50mL 0.50mol/L硫酸溶液进行中和测定实验，实验数据如下表：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	30.8
3	25.9	25.9	25.9	29.3
4	26.4	26.2	26.3	31.4

①近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，则中和热ΔH=___________。(取小数点后一位)
②上述实验数值结果与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
II.(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a. C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₁①
b. C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH=E₂②

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=E₃③

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₄④

请表达E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₂=___________。
(2)如图所示，在常温常压下，1摩尔NO₂和1摩尔CO完全反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。

(3)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点，图1为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式___________。
②用图1作为电源连接图2装置，铁电极与图1通氧气的电极相连进行电解，写出电解池的化学方程式：___________。
③钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图2(Fe与石墨用导线相连)所示：写出该电池反应的总反应方程式：___________。

2 . 为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是
   

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀