1 . 如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

A．若M是铜片，可保护铁

B．若M是锌片，可保护铁

C．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

2 . 下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（       ）

A．	B．
C．	D．

3 . 下列有关电化学原理的说法错误的是

A．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀

B．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法

C．用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的盐酸，溶液能与原来溶液完全一样

D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

4 . 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（       ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

5 . 中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是

A．牺牲阳极的阴极保护法

B．电镀

C．电解 CuCl2 溶液

D．氢氧燃料电池

6 . 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：

分析图象，以下结论错误的是（     ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，

D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- →Fe2+

7 . 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深

C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

8 . 下列说法正确的是（        ）

A	B	C	D
阳极处产生能使湿润淀粉­KI试纸变蓝的气体	待镀铁制品应与电源正极相连	钢闸门应与外接电源的负极相连，称为外加电流的阴极保护法	离子交换膜可以避免阴极生成的Cl2与NaOH溶液反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是（       ）

操作
现象	一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红； ②中……

A．NaCl的琼脂水溶液作为离子迁移的通路

B．①中变红是因为发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+(M代表锌或铁)

10 . 为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义
(1)分别放在以下装置(都盛有0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液)中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是______。

(2)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处，若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。