1 . 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（       ）

A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀	B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生	D．b中发生吸氧腐蚀

2 . 下列事实不能用电化学理论解释的是（       ）

A．轮船船尾连接锌块

B．铝片不用特殊方法保护

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

D．白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用

3 . 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
I．如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于____腐蚀。

（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____（填“a”或“b”）边盛有食盐水。
（2）b 试管中铁发生的是_____腐蚀。
II．下面两个图都是金属防护的例子。

（3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用_______（从下面选项中选择），此方法叫做_____保护法。 A．铜       B．钠             C．锌       D．石墨
（4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。
（5）采取以上两种方法，_________（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。

4 . 下列叙述正确的是(　　)

A．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀,是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池,其中负极发生的反应为Fe−3e−═Fe3

B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈，是因为生铁发生电化学腐蚀，形成原电池能加快化学反应速率

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOH

D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

5 . 下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制H₂，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④电解精炼铜时，精铜连接电源负极，发生还原反应
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O
⑥酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜

A．全部

B．①③④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②④⑥⑦

6 . 下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是

A．铜制水龙头

B．铁制水龙头

C．塑料水龙头

D．陶瓷水龙头

7 . 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

B．中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质

D．NaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用一定浓度NaClO溶液对环境消毒

8 . 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为

A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥	B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥
C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥	D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥

9 . 下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是

A．实验①，设计铜锌双液原电池

B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．实验③，准确量取一定体积KMnO4标准溶液

D．实验④，可用于证明酸性：H2SO4>H2CO3>HClO

10 . 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．腐蚀过程中，负极是C

B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C．C是正极，O2在C表面上发生还原反应

D．正极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑