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解题方法
1 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H++SnO22-
Sn(OH)2Sn2+＋2OH-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______ 。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______ ；此锡粉样品中锡的质量分数________ 。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：
① 步骤I加入Sn粉的作用：___________ 及调节溶液pH。
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________ 。
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________ ，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________ ，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________ 。
（4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________ 。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________ ；
② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用________ 。
2H++SnO22-
Sn(OH)2Sn2+＋2OH-请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：
① 步骤I加入Sn粉的作用：
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是
（4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用
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2017-05-15更新
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706次组卷
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2卷引用：山西省阳泉市第一中学校2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题
2 . 某学习小组探究
溶液与
溶液在某种条件下的反应。
已知：FeS、
均为黑色固体，难溶于水。
(1)
只能大量存在于碱性溶液环境的原因是___________ (用化学用语回答)。
(2)小组同学们对试管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：黑色沉淀是FeS
猜想2：黑色沉淀是
①若猜想1成立，甲同学推测还应该有S生成。甲同学推测所依据的离子方程式___________ 。经检验后确认黑色沉淀中无S单质，猜想1不成立。
②乙同学根据溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除外，还可能存在
，进行如下实验，以便获得有效信息。
向浊液中滴加pH=12.5的0.1mol/L 溶液，观察到红褐色沉淀很快转化为黑色。
该实验现象能确定的结论是___________ ；不能确定的是___________ 。
(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究并设计实验：
丙同学依据实验得出结论：pH=1的0.1mol/L 溶液与pH=12.5的0.1mol/L 溶液___________ (填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。
(4)综合以上研究，分析试管b中黑色沉淀是而不是FeS的原因___________ 。
溶液与溶液在某种条件下的反应。已知：FeS、
均为黑色固体，难溶于水。(1)
只能大量存在于碱性溶液环境的原因是(2)小组同学们对试管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：黑色沉淀是FeS
猜想2：黑色沉淀是
①若猜想1成立，甲同学推测还应该有S生成。甲同学推测所依据的离子方程式
②乙同学根据
溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除外，还可能存在，进行如下实验，以便获得有效信息。向
浊液中滴加pH=12.5的0.1mol/L 溶液，观察到红褐色沉淀很快转化为黑色。该实验现象能确定的结论是
(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究并设计实验：
| 装置 | 操作及现象 |
 | ①电流计指针有微弱偏转 ②2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加  溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有大量蓝色沉淀。 |
溶液与pH=12.5的0.1mol/L 溶液(4)综合以上研究，分析试管b中黑色沉淀是
而不是FeS的原因
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