1 . (1)如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_____________。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为___________。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为___________。

(2)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义。
①下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序为_____________

②利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于____________处
若X为碳棒，开关K置于M处，则碳棒发生的电极反应为_________，产生氢氧化铁的化学方程式为__________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。
(3)利用氧化还原反应可设计出原电池。在方框内画出所设计的双液原电池的示意图，并标出正负极材料和电解质溶液__________。

2 . 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
   
(1)若开关K与a连接，则A极的电极反应式为____，总方程式为：______；B极的Fe发生__腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
(2)若开关K与b连接，则A极的电极反应式为_______，B极产生的气体与氧气反应生成1 mol液态化合物时放热285.8 kJ，请写出该反应燃烧热的热化学方程式_______。