1 . 下列表述不正确的是

A．I装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

B．II中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．III装置模拟工业上在镀件上镀银

D．IV装置可以达到保护钢闸门的目的

2 . 下列各装置中都盛有0.1 mol•L^-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．②①④③

D．②①③④

3 . 下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．①>②>③>⑤>④	B．⑤>①>③>②>④
C．⑤>①>②>③>④	D．①>⑤>③>④>②

5 . 下列实验装置符合实验目的是

选项	A	B
目的	验证铁的析氢腐蚀	构成原电池
装置
选项	C	D
目的	在铁制品上镀铜	减缓锌的锈蚀
装置

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是

A．输送暖气的管道(管外常涂有一层沥青)不易发生此类腐蚀

B．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为

D．正极反应：

10 . 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ

5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ

5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢

B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：

C．实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色