1 . 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的______极，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒，上发生的电极反应是______。
③溶液中H⁺向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是______。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^-)=______mol。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。
该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应______。

2 . 电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：
       
(1)装置1中无锈铁钉电极的电极反应式为_______。
(2)装置2中的石墨电极上发生_______反应，该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
(3)装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红。
①电源的M端为_______，铁电极的质量会_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______。
(4)装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极的电极反应式为_______。
   

3 . 回答下列问题：
(1)①反应过程中的能量变化如图所示，该反应_______(用含、式子表示)。

②在容积固定的密闭绝热容器中发生上述可逆反应，能证明该可逆反应达到平衡状态的依据是_______
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内的温度保持不变
D.达到平衡时
E.达到平衡状态时保持不变
F.混合气体的总压强不变
(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应_______(填字母)不能设计成原电池。

A．	B．
C．	D．

(3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。

请回答以下问题：
①观察到C极和D极不同的现象是_______
②C极可以选用的材料是_______(填标号)。
A.铁棒       B.铂片       C.铜棒       D.石墨棒
③A极发生的电极反应为_______
④装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过电子时，理论上得到的气体c在标准状况下的体积为_______；此时气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为_______。

4 . 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究：
(1)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．溶液中向阳极移动       b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．电解后溶液的浓度减小       d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(2)图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是___________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时向___________(填“甲”或“乙”)移动。

(3)图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜：
①b处通入的是___________(填“”或“”)，a处的电极反应式为___________。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的在标准状况下的体积为___________。

5 . 某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置中通入氧气的电极为_______，负极的电极反应式为_______。
(2)乙装置中Fe电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_______。
(3)乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，它只允许溶液中的_______通过(填写下列微粒的编号)，而两边的水不能自由流通。
①H₂， ②Cl₂ ，③H⁺， ④Cl^- ，⑤Na⁺，⑥OH^-。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，溶液的浓度_______(“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。

6 . 生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。
(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。
②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)铜-银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A．银电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。
②当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。

8 . 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol。L^-1的CuSO₄溶液。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填电极名称，下同)，A电极为___________极；乙装置中粗铜为___________极，精铜为___________极。
(2)在甲装置中，石墨(C)电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；甲装置中总的化学方程式是___________。
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。
(4)在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是___________。
(5)在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了___________g。

9 . (1)装置如图，打开K₂，闭合K₁。A极可观察到的现象是___；B极的电极反应为___，打开K₁，闭合K₂，A极可观察到的现象是_____；B极的电极反应为______。

(2)将较纯净的CuSO₄溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应为_____，电解反应的离子方程式为_____， 实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____ L。

10 . （1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。
①画出装置图：___。
②电极材料和电解质溶液各是什么___。？
③写出电极反应式：负极：___；正极：___。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。