1 . 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法不正确的是

A．膜为阴离子膜，膜为阳离子膜

B．充电时的总反应为：

C．放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质增加

D．放电时，外电路通过电子，理论上室及右侧贮液器中的总共增加

2 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A．电极a应与Ag(I)相连

B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左、右室中NaOH和的浓度均增大

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g

3 . 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的______极，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒，上发生的电极反应是______。
③溶液中H⁺向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是______。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^-)=______mol。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。
该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应______。

4 . 钒电池是化学储能领域的一个研究热点，储能大、寿命长，利用该电池电解含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法中正确的是

A．用钒电池处理废水时，a电极区溶液由蓝色变成黄色

B．电势：a极高于c极

C．膜2为阴离子交换膜，p口流出液为

D．当钒电池有通过质子交换膜时，处理含的废水

5 . 将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极质量的变化是

A．增加6.4g

B．增加2.16g

C．减轻6.4g

D．减轻2.16g

6 . 利用如图装置溶解铁矿石中的，下列说法正确的是

A．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜

B．通电一段时间后，溶液浓度变小

C．电极发生的电极反应为

D．当溶解时，至少产生气体(标准状况下，不考虑气体溶解)

7 . 下图装置表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请用下图所示各仪器设计一个包括：以惰性电极电解饱和食盐水，测定电解时产生的的体积并检验的氧化性的实验装置。

(1)此电解反应的离子方程式为___________。
(2)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：_________
A接___________，___________接___________；B接___________，___________接___________。
(3)电解一段时间后，用丁测得气体体积为560mL(标准状况下)，此时溶液的体积为500mL，不考虑与NaOH的反应，则溶液中NaOH的物质的量浓度是___________，需加入___________(填物质名称)可使溶液复原。

8 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。
(3)丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．a电极为纯铜	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变	D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H₂SO₄为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___________。
(5)以铅蓄电池为电源，Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池放电时，负极反应式为___________。

9 . 电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：
       
(1)装置1中无锈铁钉电极的电极反应式为_______。
(2)装置2中的石墨电极上发生_______反应，该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
(3)装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红。
①电源的M端为_______，铁电极的质量会_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______。
(4)装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极的电极反应式为_______。
   

10 . 硅锰电池是一种新型电池，因其供电稳定，存储量丰富而备受关注。硅锰电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．电池工作时，通过质子交换膜由电极区移向电极区

B．放电时，导线上每通过电子，正极区溶液的质量增加

C．电池充电时，电极的电极反应式是

D．电池充电时，电极连接外接电源的正极