1 . 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。

2 . 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置	装置一	装置二
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化
实验装置	装置三	装置四
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电子从d极流向a极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a＞b＞d＞c

3 . 在原电池装置里，发生的化学反应属于

A．氧化反应

B．还原反应

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应

5 . 理论上不能设计为原电池的化学反应是

A．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)   ΔH<0

B．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH<0

C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)   ΔH<0

D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)   ΔH<0

6 . 以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为_______，总反应式为________。

7 . 高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。负极反应式为_______，正极反应式为________。

8 . 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。可用作灯塔所需的电池。已知：海水呈弱碱性。
(1)铝板在该电池中作______极，电极反应式为_______。
(2)铂电极作_______极，电极反应式为_______。

9 . 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应Fe＋H₂SO₄(稀)=FeSO₄＋H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H₂SO₄，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。

(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①2H₂＋O₂=2H₂O；②Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu；③CaO＋H₂O=Ca(OH)₂
(4)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：

①电极c为电子________(填“流入”或“流出”)的一极，H^＋移向_________(填“正极”或“负极”)。
②气体a为___________(CH₄或O₂)，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。