1 . 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ		极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ		部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ		完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a的目的是_____________________。
ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：______________。
(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。
(4)上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是_____________。

   

(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：_________。

2 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
(1)甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)；

(2)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①；②；③
(3)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：

①电极c发生反应的电极方程式为___________
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。
(4)某原电池装置初始状态如图所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为___________，当电路中转移1mol电子时，共有___________mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中___________(忽略溶液体积变化和溶于水)。

5 . 已知Ag⁺的氧化性强于Co²⁺的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是

A．Co电极是原电池的正极

B．盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物

C．该原电池的正极反应式为Ag++e-=Ag

D．盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动

9 . 将、设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为，该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确的是

A．电极X为正极，发生氧化反应

B．电池工作时，氧离子从Y极向X极移动

C．Y极的电极反应式：

D．若11.2L参与反应，则通过外电路电子的物质的量是2mol

10 . 化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：
(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)
A.
B.
C.
D.
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______。

(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。
③2min时，v_正_______(填“>”“<”或“=”)v_逆。