1 . 实验室现有如下几种药品：
A．乙醇       B．浓硫酸       C．品红溶液       D．NaOH溶液       E．溴水
甲同学利用A与B在一定条件下反应制取气体，发现其中还含有。他设计了下图的实验装置，以检验这两种气体的存在。
       
Ⅰ.试回答下列问题：
(1)写出图中①②③④装置盛放试剂的顺序为(填上述药品的标号，药品可重复使用或不使用)___________。
(2)能确定混合气体中存在乙烯的现象是___________，在这一检验过程中反应产生的无色液体有机物名称为___________。
Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：
       
(3)有机物M的官能团的名称是___________。
(4)0.5 mol有机物N与足量金属钠反应产生分子的数目为___________
(5)合成增塑剂的化学方程式为___________，反应类型是___________
Ⅲ.上述气体中的另一成分在一定的天气条件下会造成酸雨等污染现象。
(6)我国酸雨的形成主要是由于___________(填标号)。

A．汽车排除大量尾气	B．大量燃烧含硫化石燃料
C．大气中二氧化碳的含量增大	D．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

(7)科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示，下列说法中正确的有___________(填标号)。
   
A．电流流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a
B．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a
C．一段时间后，电解质溶液的pH减小
D．理论上每处理44.8 L ，可产生196 g
E．电极b的电极反应式：

2 . 某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根在溶液中呈紫红色。

(1)上述装置中，发生氧化反应的电极有_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)丙池中的_______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为和_______。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上I室中_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是_______。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有_______。

5 . 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ		极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ		部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ		完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a的目的是_____________________。
ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：______________。
(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。
(4)上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是_____________。

   

(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：_________。

6 . 某班同学想要设计实验验证元素性质变化规律，
I.第一组同学拟利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如图甲所示原电池装置，用铝片和铜片作电极，电解质为H₂SO₄溶液，

(1)写出甲中负极的电极反应式：___________。此电池工作时导线中电流方向为：___________(选填“铜→铝”或“铝→铜”)。
(2)乙同学将铜电极换成镁电极，如图乙所示，实验发现也可组成原电池，此时铝片上有气体产生，则此原电池中负极是___________。(填“镁片”或“铝片”)。
(3)由以上实验推断，当把A、B两种金属用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，若B上发生还原反应，则A、B金属的活泼性可能是___________(填“A＞B”或“A＜B”)。
II.为了验证元素周期律相关的结论，另一组同学也设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

实验方案	实验现象
①将新制氯水滴入NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置	分层，上层无色，下层橙红色
②将溴水滴入NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置	分层，上层无色，下层紫红色
③将少量I2固体加入NaCl溶液中，振荡后加入适量淀粉溶液，振荡，静置	溶液变蓝色
④将少量I2固体加入Na2S溶液，振荡后静置	溶液变浑浊，出现淡黄色沉淀

(4)方案①相关反应的离子方程式为___________。
(5)方案④相关反应的化学方程式为___________，由以上方案可知S、Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为___________(用化学符号表示)。
(6)实验结论：周期表中元素的非金属性变化规律为___________。

8 . 下列实验装置设计或操作正确的是

A．装置A滴定管的读数

B．操作B是酸式滴定管排气泡的方法

C．装置C组装铜银原电池

D．装置D用于制备少量含的消毒液