1 . 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A．图1所示装置可将化学能转化为电能

B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化

C．图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应

D．图4所示装置可验证金属活动性：M<N

2 . 在原电池装置里，发生的化学反应属于

A．氧化反应

B．还原反应

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应

3 . 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的均增大
D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E．乙溶液中向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_________（填写选项字母）；乙为_________（同前）。
A．将化学能转化成热能       B．将电能转化成为化学能            C．将化学能转化成电能
(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_________；溶液质量增加_________g。
(4)下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_________。

A．

B．

C．

D．

(5)乙中负极电极反应方程式为：___________________________。

4 . 锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．该电池放电时OH-向Zn电极移动

C．该电池的正极反应式为Zn＋H2O-2e-=ZnO＋2H＋

D．电池工作时，电子从石墨电极经外电路流向Zn电极

5 . 某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是

A．Zn为负极，发生氧化反应

B．b电极反应式为2Fe3+＋2e-=2Fe2+

C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极

D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

6 . 为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：


回答下列问题：
(1)根据原电池原理填写下表：

装置序号	正极	负极反应式	阳离子移动方向
甲	_____	____	____
乙	____	____	____
丙	____	____	____
丁	____	____	____
戊	____	____	____

(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与___________有关。
(3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？___________(填“是”“否”或“不一定”)，请举例说明：___________。
(4)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲酸性___________，丙碱性___________。

7 . 水果电池是利用水果中的化学物质和金属片发生反应产生电能制作的一种电池。水果电池的发电原理：两种金属片的活泼性不一样，较活泼的金属能与水果中酸性物质的氢离子反应，从而形成原电池。水果电池的电流及电压大小与电极材料、电极间距、果酸浓度等有关。甲、乙两位同学一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验编号	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑橘	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

试根据上表中的实验数据回答下列问题：
(1)实验2中负极是___________，电极反应式为___________。
(2)实验1和5电流方向相反的原因是___________。
(3)由实验1～4可知影响水果电池的电压的因素是___________。
(4)通过实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与___________有关。

8 . 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是

A．a极为正极

B．电池工作时电解质溶液中K+移向b极

C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小

D．a极的电极反应为CH4+6OH--8e-=+5H2O

9 . 碱性电池具有容量大、放电时电流大等特点。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌的质量减小6.5g

10 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O；B．Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是_______(填“A”或“B”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_______。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)=0.1 mol/L，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______。