1 . 下列说法正确的是

A．原电池是把电能转变成化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应

D．原电池内部的阳离子向正极移动

2 . 有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃—Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（       ）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol

3 . 如图所示的装置中。M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（       ）

A．是化学能转变为电能的装置

B．N上有气体放出

C．M为正极，N为负极

D．导线中有电流通过，电流方向是经导线由N到M

4 . 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是

A．溶液中H+向负极移动，并在电极上得到电子生成氢气

B．电子由Zn经外电路流向Cu，再由Cu经内电路流向Zn形成闭合回路

C．此装置的能量转化形式只有化学能转化为电能

D．电池工作时Cu电极上的电势(电压)比Zn电极上的高

5 . 下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是

A．导线中电流的流向是：Zn极→Cu极

B．负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋

C．向Cu极移动

D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体

6 . 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H⁺向负极移动。
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H₂产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-===Zn²⁺。

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

7 . 控制适合的条件，将反应 Fe³⁺+Ag Ag⁺ + Fe²⁺设计成如下图所示的原电池，盐桥中电解 质为 KCl，开始时电流计指针向右偏转。下列判断正确的是（       ）

A．在外电路中，电子由石墨电极经导线流向银电极

B．盐桥中的 K+移向乙烧杯

C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度， 向左边偏转

D．电流计指针居中后，在甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

8 . 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O

C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

9 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。
（2）原电池的正极为__。
（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。
（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。
（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K⁺向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

10 . 鱼雷采用Al-Ag₂O动力电池， 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液， 电池反应为2Al+3Ag₂O+2KOH=6Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法错误的是

A．Ag2O为电池的正极	B．电子由Ag2O极经外电路流向Al极
C．Al在电池反应中被氧化	D．溶液中的OH-向Al极迁移