1 . 以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
(1)H⁺向_______极移动(填“正”或“负”)。
(2)电子流动方向由_______。(填“正极流向负极”或“负极流向正极”)。
(3)若有1mole⁻流过导线，则理论上负极质量减少_______g。

2 . 锌-铜原电池的工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．M电极的材料为铜

B．电池工作时，往N电极移动

C．工作一段时间后，溶液由无色变为蓝色

D．电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子

3 . abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b有气体产生，c无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示，导线中电流从a极流向d极

A．a>b>c>d

B．b>c>d>a

C．d>a>b>c

D．a>b>d>c

4 . Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2～16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是

A．该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极

B．Si极附近溶液酸性增强

C．每刻蚀14gSi，有2mol电子流入Ag电极

D．Ag极发生的反应为

5 . 如图是将SO₂转化为重要化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法正确的是

A．d口通入的是O2，发生氧化反应

B．溶液中H+的迁移方向是由b→a

C．当正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．催化剂a表面的电极反应式为：SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H＋

6 . 碱性锌锰电池的总反应为： 。下列说法中正确的是

A．锌为负极，为正极

B．工作时没有发挥作用

C．工作时电子由经外电路流向。锌发生还原反应，发生氧化反应

D．锌发生还原反应，发生氧化反应

7 . 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是

A．电解质溶液中的H+向铜极移动

B．铜片为负极，有气泡，发生还原反应

C．锌片为正极，质量不变，发生氧化反应

D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极

8 . 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a电极为该微生物燃料电池的负极

B．有机物中的碳元素在负极上被氧化为二氧化碳

C．当电路中有0.5mol电子发生转移时，有0.5mol的通过质子交换膜

D．在硫酸盐还原菌的作用下发生还原反应生成

9 . 原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，下图装置中的盐桥装有琼脂凝胶、内含氯化钾。下列对于该原电池说法错误的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．电池工作时，导线中电子流向为ZnCu

C．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应

D．电池工作时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液

10 . 微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是

A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低

B．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移

C．负极发生反应

D．正极发生反应