1 . 学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是

A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能

B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭

C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀

D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑

2 . 中国科学院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和同时通过，可实现水连续分解制。工作时，CO、分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．CO在b侧反应	B．b侧发生还原反应
C．a侧发生的电极反应为	D．该装置实现了太阳能转化为化学能

3 . 广安最近严查酒驾，一种酸性燃料电池酒精检测仪如下图所示，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电子由呼气所在的铂电极流出

B．微处理器可以通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+

D．O2所在的铂电极为电源负极

4 . 关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的移向溶液

B．装置②工作一段时间通过0.2mol电子，a极产生的气体体积为2.24L

C．用装置③精炼铜时，d极为粗铜，电解质溶液中浓度减小

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有生成

5 . 一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层电极和外接线路转移到电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是

A．电极发生的反应是氧化反应

B．电流方向是负载交换膜

C．电池负极反应为

D．由于压力梯度电极的电势会高于电极的电势

6 . 根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO₃溶液。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；(填化学式，下同)电解质溶液Y是 _______。
(2)Ag是_______极。填(“正”或“负”)
(3)写出两电极的电极反应式：银电极：_______；X电极：_______。
(4)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(填电极材料名称)
(5)盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是_______(填字母)。

A．K+

B．

C．Ag+

D．

(6)1 mol Ag生成时，转移电子的物质的量为_______mol。

7 . 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______极流向_______极；电子由_______极流向_______极。
(3)中含有的官能团名称是_______，_______，_______。

8 . 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A．负极的电极反应为

B．电子从锌片经外电路流向铜片

C．化学能全部转化为电能

D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

10 . 是实验室常用试剂．回答下列问题：
(1)实验室配制一定浓度的溶液（橙红色）并标定的实验步骤如下：
步骤Ⅰ．称取约于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，配制成溶液；
步骤Ⅱ．移取已配制的溶液于碘量瓶中，加入过量,再加的硫酸，摇匀（还原为亮绿色的）,在暗处放置,加水稀释，用的标准溶液滴定,接近终点时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗溶液．
①步骤Ⅰ需要的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要_____________；
②滴定至终点时溶液的颜色变化是_____________；
③溶液的物质的量浓度为_____________（用含c、V的代数式表示）；
(2)为验证与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

①电池装置中，盐桥用于连接两电极电解质溶液，盐桥中的阴、阳离子应满足下列条件：
i．不与溶液中的物质发生化学反应；ii．离子的电迁移率应尽可能地相近．根据下表数据，盐桥中应选择_____________作为电解质；
无限稀溶液中离子的电迁移率

阳离子		阴离子

②一段时间后铜电极溶液中变为,铂电极溶液中的浓度为_____________（假设两边溶液体积相等且不变化）；铂电极的电极反应式为_____________；
③由实验结果可确定还原性：_____________（填“大于”或“小于”）。