名校
1 . 利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为:,装置如图所示,下列说法错误
A.该装置将太阳能转化为电能和化学能 |
B.电流从铜电极经负载流向GaN电极 |
C.电池内部透过质子交换膜从右向左移动 |
D.GaN电极上电极反应式: |
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2023-12-04更新
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209次组卷
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2卷引用:上海市复兴高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学(等级考)试题
名校
解题方法
2 . 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中,不正确的是
A | B | C | D |
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铜板打上铁铆钉后,铜板不易被腐蚀 | 暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 | 连接锌棒后,电子由锌流向铁管道 | 阴极的电极反应式为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-04更新
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184次组卷
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2卷引用:北京市八一学校2023-2024学年高二上学期期中测试化学试题
名校
解题方法
3 . 下列有关原电池的说法正确的是
A.失去电子的极是正极 | B.正极发生氧化反应 |
C.电子从正极流向负极 | D.发生氧化反应的是负极 |
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名校
解题方法
4 . 下列对于四个实验的说法中,正确的是
A.实验②③④中均向阳极移动 |
B.实验①④中铜电极上均发生还原反应 |
C.反应进行过程中,②④中阴极附近溶液的pH均明显减小 |
D.②③中的碳棒均换为铁棒,电极反应均不发生改变 |
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2023-11-26更新
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406次组卷
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2卷引用:北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
5 . 如图所示的双液原电池,下列叙述正确的是
A.Cu为电池的正极 |
B.盐桥中的阳离子向右池移动 |
C.Ag电极上发生氧化反应 |
D.盐桥内可以是含有KCl的琼脂 |
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名校
6 . 一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时,实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合,其原理如图所示。下列说法错误的是
A.Pt2电极的电势高于Pt1电极的电势 |
B.燃料电池总反应为 |
C.Pt1电极附近发生的反应为NO+2H2O+3e-=+4H+ |
D.该电池放电时H+从Pt1电极通过质子交换膜向Pt2电极移动 |
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2023-11-20更新
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694次组卷
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2卷引用:湖南省部分校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 火星大气中含有大量,一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示),放电的总反应为,下列说法不正确的是
A.该电池的介质可以选择溶液 |
B.金属Na作负极,发生氧化反应 |
C.正极反应式: |
D.工作时电子从Na电极经导线流向碳纳米管电极 |
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2023-11-16更新
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936次组卷
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4卷引用:福建省福州市八县(区市)协作校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
8 . 硝酸是中学常见的强酸,某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。
I.往0.1溶液中逐滴加入6稀硝酸,随着反应的进行,溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因,同学们提出猜想:
猜想1:溶液呈棕色可能是低浓度导致的。
猜想2:溶液呈棕色可能是(棕色)导致的。
猜想3:溶液呈棕色可能是溶解在溶液中导致的。
已知:(棕色)。
(1)溶液与稀硝酸生成和无色气体的离子方程式为___________ ;往反应后的溶液中滴加溶液,观察到溶液颜色变为___________ ,说明溶液中有。
(2)小组同学用图装置进行实验,观察到石墨1上有无色气泡冒出,正极的电极反应式为___________ ,整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色,说明猜想___________ 错误。
II.铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程,化学小组用如图装置探究铝(已打磨掉表面的氧化膜)钝化所需的硝酸浓度。实验过程和现象记录如表,钝化生成,回答下列问题:
(3)电解质溶液为7.5的硝酸:铝棒为________ 极,电极反应式为_________ 。
(4)电解质溶液为9的硝酸:0~4s内,负极上的电极反应为___________ ;4s后铜棒发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应;探究装置的尾气吸收装置可选择___________ (填标号)。
I.往0.1溶液中逐滴加入6稀硝酸,随着反应的进行,溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因,同学们提出猜想:
猜想1:溶液呈棕色可能是低浓度导致的。
猜想2:溶液呈棕色可能是(棕色)导致的。
猜想3:溶液呈棕色可能是溶解在溶液中导致的。
已知:(棕色)。
(1)溶液与稀硝酸生成和无色气体的离子方程式为
(2)小组同学用图装置进行实验,观察到石墨1上有无色气泡冒出,正极的电极反应式为
II.铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程,化学小组用如图装置探究铝(已打磨掉表面的氧化膜)钝化所需的硝酸浓度。实验过程和现象记录如表,钝化生成,回答下列问题:
硝酸浓度/ () | 电流计指针偏转情况 | 电流计反转所需时间/s | 铝棒变化 | 铜棒变化 |
7.5 | 灵敏电流计指针大幅度偏向右侧 | 不发生反转 | 逐渐溶解 | 有气泡产生 |
8 | 灵敏电流计指针大幅度偏向右侧,然后缓慢向左偏转 | 8 | 开始变暗,8s后有气泡产生 | 开始有气泡产生,8s后逐渐溶解 |
9 | 灵敏电流计指针大幅度偏向右侧,然后稍快向左偏转 | 4 | 开始变暗,4s后有气泡产生 | 开始有气泡产生,4s后逐渐溶解 |
10 | 灵敏电流计指针大幅度偏向右侧,然后快速向左偏转 | 1 | 迅速变暗并有气泡产生 | 有少量气泡产生并逐渐溶解 |
(3)电解质溶液为7.5的硝酸:铝棒为
(4)电解质溶液为9的硝酸:0~4s内,负极上的电极反应为
a | b | c | d |
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名校
解题方法
9 . 贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池,电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列叙述正确的是
A.放电时电子由Mg经海水移动到AgCl |
B.若将镁换成锌,该装置将不能构成海水原电池 |
C.负极会发生副反应:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ |
D.正极反应为Ag++e-=Ag |
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2023-11-12更新
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460次组卷
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3卷引用:四川省成都市第七中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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10 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A.甲:溶液中Zn2+向Cu电极方向移动,电子由锌经导线流向铜电极 |
B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- |
C.丙:锌筒作负极,发生还原反应,锌筒会变薄 |
D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降 |
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2023-11-10更新
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219次组卷
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2卷引用:北京市陈经纶中学2023-2024学年高一下学期期中诊断化学试卷