2 . 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物下列说法中正确的是

A．放电时，电子从外电路进入M电极

B．放电时，由M电极向N电极移动

C．充电时，N电极反应为

D．可用LiCl和KCl水溶液代替熔融LiCl和KCl

3 . 在醋杆菌(适宜生长温度为25℃～30℃)作用下，可将酸性废水中的有机物()转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确的是

A．放电时，电流由b极经外电路流向a极

B．其他条件相同，70℃地下水修复效率高于30℃

C．若a极共生成2mol 和，则理论上一定会转移18mol

D．b极的电极反应式为

4 . 电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某兴趣小组同学利用氧化还原反应，设计了如图所示原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和KCl溶液。

①发生氧化反应的烧杯是___________(填“甲”或“乙”)。
②外电路的电流方向：从___________(填“a”或“b”，下同)到___________。
③电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
④甲烧杯中发生的电极反应式为___________。
(2)利用反应(未配平)消除的简易装置如图所示。电极b的反应式为___________，消耗标准状况下时，被消除的的物质的量为___________mol。

5 . 传统Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为，Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学科学家采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应，设计出“||镍基”电池表现出91.3%的高锌利用率，并且寿命长达2000次。
下列描述不正确的是

A．放电时电子流向镍基电极

B．放电时负极反应方程式为：

C．当时为放电过程

D．将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L利于该电池的充放电

6 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu 片是______(填“正极”或“负极”)。
(2)装置中锌片上发生_____(“氧化”或“还原”)反应，写出负极发生的电极反应式______。
(3)电子流动的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。
(4)上图所示装置可将_______(写离子方程式)反应释放的能量 直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________。
(5)2019  年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是___________(填序号)。
①A为电池的正极                                                ②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

7 . 盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H_2.下列说法正确的是

A．Pt电极为原电池的正极

B．Cl-通过离子交换膜到左极室

C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大

D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole-

8 . 银锌电池以、Zn为两极，KOH溶液作电解质，原电池反应为：，下列说法不正确的是

A．基态的价电子排布式：	B．为共价晶体
C．的电子式：	D．放电时，电子由Zn经外电路流向

9 . 原电池装置图如图，有关说法错误的是

A．电子流向为Fe→导线→Cu→盐桥

B．盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液

C．左烧杯中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液不会变红

D．电池的总反应为

10 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。
(2)导线中电子流向为___________(用、表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为___________；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的，的移动方向描述正确的是___________。

A．盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动

B．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动

C．盐桥中的、都向右侧烧杯移动

D．盐桥中的、几乎都不移动

(5)若溶液中含有杂质，会加速电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

A．

B．

C．

D．